（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___；

（2）元素①的单质电子式为____。

（3）比较③、⑤元素的金属性强弱___>___；并写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式____。

（4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____。

（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最小的是_____；

（6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_______。

A.铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl2B.铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性

C.Fe（OH）3可经化合反应一步得到D.因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应

注：（1）NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。

（2）25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39；溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1，可视为沉淀完全。

请回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________。(任写一点)

（2）在滤液Ⅱ中加入H2O2时，温度不能太高的原因是______________________。

（3）滤液Ⅲ中溶质的主要成分是__________________ ，检验滤液Ⅲ中是否还有铁元素的方法是_______________________。

（4）除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法正确的是__________________(选填序号)。

a.FeOOH中铁为+2价

b.若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-27mol·L-1

c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

d.工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.5左右

（5）从“沉淀A”制得NiSO4·6H2O晶体的实验步骤依次为：_________________，用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。(实验中须使用的试剂有：6mol·L-1的H2SO4溶液，蒸馏水)

【题目】一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)(放热反应)在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )

A. 温度130℃，压强3.03×105PaB. 温度25℃，压强1.01×105Pa

C. 温度130℃，压强5.05×104PaD. 温度0℃，压强5.05×104Pa

（1）目前，氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法(如图所示)。

用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式___________________。

（2）将ClO2用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.0mL试样，取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤20，加入足量的KI晶体，充分反应；

步骤3：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果会__________。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

②步骤3中，滴定终点的现象是__________________ 。

③通过计算确定原ClO2溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)_______________________

A. 空气 B. 液氯 C. 漂白粉 D. Fe(OH)3胶体

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

①CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol-1

②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

则CO(g)＋2H2 (g)CH3OH(g) ΔH＝________ kJ·mol-1。

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)。

a. 使用高效催化剂 b. 降低反应温度

c. 增大体系压强 d. 不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______；

③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，再向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5a mol，则平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移动)。

④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5)，经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示。在T1- T2及T4- T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示，其原因是_______。

【题目】已知：P4(g)＋6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol－1。

下列叙述正确的是

A. PCl3比PCl5稳定

B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g) PCl5(s)的反应热ΔH

C. Cl—Cl键的键能为(b －a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D. P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

A. 钠熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成

C. 溶液底部有银白色金属物质生成 D. 溶液变浑浊

A.“超纯净水”绝对卫生，对人有益

B.含碘食盐可以防治甲状腺肿大

C.无糖饼干中不含糖类物质

D.本饮料由纯天然物质配成，绝对不含化学物质，对人无害