A.湿衣服晾在阳光充足的地方，容易干――温度升高，分子运动加快

B.固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝――同种分子化学性质相同

C.液态水变为水蒸气――分子体积变大

D.氧化汞受热分解生成汞和氧气――化学反应中分子发生改变

A. K+、H+、SO42—、OH— B. Ba2+、K+、SO42—、NO3—

C. Na +、H+、Cl—、CO32- D. Na +、Cu2+、Cl-、SO42—

（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）

（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。

（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过 _____以除去________________。

（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；

A. 1 mol O2的质量是32 g/mol

B. 对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

C. H2的摩尔质量是2 g

D. H+的摩尔质量1 g/mol

（1）写出由①和③两种元素组成的不带电的两种物质的化学式：________、_______；

（2）①~⑩号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为：_______；

（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为：___________________________________________________________；

（4）将⑤的单质通入④的常规氢化物中，反应剧烈，对应的化学方程式为：________；

（5）相同条件下⑤⑥⑦⑧四种元素的原子半径由大到小的顺序是：________________。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

请回答下列问题：

(1)Ti的基态原子外围电子排布式为_____________．

(2)M是_____(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为_____。

(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有__ 个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为____________________gcm﹣3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有__________。

(5)科学家通过X﹣射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为_____________________．

①是溶液　②是胶体　③是浊液　④不能透过滤纸

⑤能透过滤纸　⑥能产生丁达尔效应　⑦静置后，会析出黑色沉淀

A. ②⑤⑥ B. ②⑥⑦ C. ①⑤ D. ③④⑦

A. 0B. 0.3C. 1.0D. 1.5

A.忽如一夜春风来，千树万树梨花开

B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C.落红不是无情物，化作春泥更护花

D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

请回答下列问题：

（1）元素⑨的基态原子的价电子排布式为_________________。

（2）这10种元素，其中电负性最大的是________(填元素符号)。

（3）元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

A.6个原子不在同一平面上 B.属于含有极性键的非极性分子

C.只含有4个sp2-s的δ键和1个P-P的π键 D.该氢化物分子中C原子采用sp2杂化

（4）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素)的结构式。此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。

A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键 G. δ键 H.兀键

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的D、E、F可能是哪三种元素__________(填元素符号)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是__________。