A. WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构

B. 简单气态氢化物的沸点W的比X的低

C. WX2是以极性键结合成的非极性分子

D. 原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z

A. 小于100 mL B. 等于100 mL

C. 大于100 mL D. 等于 100ρ mL

A. 电负性：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①

C. 第一电离能：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>①

(1)浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC的研究开发。已知：

(ⅰ)CO的标准燃烧热：283.0 kJmol﹣1，

(ⅱ)1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44kJ的热量

(ⅲ)2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) △H=﹣15.5kJmol﹣1

则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)+ H2O(l) △H=______．

该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是___________________．

(2)甲醇和CO2可直接合成DMC：

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)，但由于甲醇转化率通常不会超过1%，因此制约该反应走向工业化生产．

①写出该反应平衡常数表达式：______________________________．

②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是__________(选填编号)。

A．v正(CH3OH)=2v逆(CO2) B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变

C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变

③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10﹣5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如图所示。(计算公式：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量)在该温度下，最佳反应时间是_____；4～10h内DMC的平均反应速率是_______．

④如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数(TON)的影响，请在图的坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高(不考虑温度对催化剂活性的影响)，TON变化的曲线示意图(假设起始温度为T0℃)__________________．

⑤假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高TON值的是______．

A．往反应体系中添加催化剂 B．往反应体系中添加吸水剂

C．从反应体系中分离出CO2 D．扩大容器的体积．

A.空气中二氧化碳含量过高会引起“温室效应”

B.空气中氧气主要来源于植物的光合作用

C.空气质量指数级别越高，空气质量越差

D.空气中的氮气与氧气体积比约为5：1

已知：

(I)相关金属单质的熔沸点

(II)几种离子生成氢氧化物沉淀的pH

请回答下列问题:

(1)写出步骤①发生的主要反应的化学方程式___________________。

(2)步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol CO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程示________________。

(3)步骤④中操作I的分离方法为_______，得到副产品粗 镉需控制温度为_____左右。

(4)步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是__________。

(5)步骤⑨以Pt为阳极、Al为阴极进行电解的化学方程式为__________。

(6)分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为________。

A. a点对应溶液的pH=2

B. b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

C. c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D. d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤

(1)属于混合物的是_______；

(2)属于氧化物的是_______；

(3)属于碱的是_______；

(4)属于有机物的是_______；

(5)属于盐的是_______。

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T

B. 氢化物的沸点一定是Y>R

C. 原子半径和离子半径均满足Y<Z

D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键