(1)材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

合成塑料在生活中广泛应用，乙烯形成聚乙烯的方程式：_____________________。该反应的反应类型：_________________.橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于____________________填字母。

A金属材料 B无机非金属材料 C有机高分子材料

铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨，其反应的化学方程式为：______________________________________；钢铁制品在潮湿的空气中能发生腐蚀，发生该腐蚀时的负极反应式为__________________________________。

(2)“三高症”是指高血糖糖尿病、高血脂和高血压症,是现代社会中的“富贵病”。

①血糖是指血液中的葡萄糖。葡萄糖的结构简式是__________________________。在加热条件下，加入氢氧化钠溶液，调节溶液为碱性，此时葡萄糖与新制的氢氧化铜发生反应，观察到的现象是________________此方法曾经用于检测糖尿病。

②血脂是血液中所含脂类物质的总称。油脂对人体的作用之一是________，但过量摄入，可能引起肥胖、高血脂、高血压。油脂在碱性条件下水解反应称为_____________.

③高血压可由肥胖、糖尿病、摄入过多钠盐等引起，而摄入过量的蛋白质也会造成脂肪堆积。蛋白质水解的最终产物是________，蛋白质的组成元素除C、H、O外，还含有_______(填一种)。

(3)石油在生活中的应用广泛。石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，从原油中分离出汽油、煤油、柴油等轻质油的方法是____________________(填操作名称)．分离出的汽油_______(填“是”或者“否”)可作萃取剂。汽油是C5～C11的混合烃,其中含有5个碳原子的烷烃存在________种同分异构体,其中一种同分异构体的一氯代物只有一种,则该同分异构体与氯气发生取代反应生成一氯代物的化学方程式为：___________________________________________．

A.氨气在氧气中燃烧生成氮气B.沸点：H2O>NH3

C.NO中N为+2价，氧为－2价D.热稳定性：H2O>NH3

A.SiO2很稳定，与所有的酸都不反应B.水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2

C.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品D.水玻璃是一种常用的矿物胶

A. 海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠

B. 在整个工艺制备过程中，未发生置换反应操作

C. 由 MgCl2·6H2O得到无水 MgCl2的关键是要低温小火烘干

D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原

A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应

D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol

II:

且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol

A.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生蛋白质变性

B.煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料

C.天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷

D.石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

（1）图中a点的值为_________________

（2）若对上述硫酸再稀释10000倍则溶液中n (H+) ：n(SO42-)=_______

（3）在T℃时，醋酸的电离平衡常数K=1.0×10-5， Kw=1.0×10-13则下列反应CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH- 的平衡常数K=_____________。

（4）在T℃时，取pH=2的硫酸溶液0.5VmL稀释到2VmL ，与0.1mol/L的NaOH溶液0.15VmL混合后稀释至10VmL，溶液的pH=___________。

已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。

（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。

（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。

（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是 。

A. 反应的化学方程式为3X3Y+Z

B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C. 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol/(Lmin)

D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

（1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为________。（填阴离子化学式）

（2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是________________(用离子方程式表示)。

（3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有__(填字母代号)。

A．pH=8. 8的NaOH溶液

B．pH=5. 2的NH4Cl溶液

C．pH=5. 2的盐酸

D．0. 1 mol/L的NaCN溶液

E．pH=8. 8的Na2CO3溶液

（4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有_____。

A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

B．2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)

C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)

D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)

E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)

F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)

（5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为__________。