【题目】分子中共处于同一平面的原子最多有( )

A. 24个B. 22个C. 20个D. 18个

A. 一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NA

B. l04g苯乙烯中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键

C. 在100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为12NA

D. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n

【题目】如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定。甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g）+B(g） 2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（ ）

A. 达到平衡时隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间

B. 若达到平衡时隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%

C. 如图II所示若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

D. 若达到平衡时隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧刻度大于4

该电池充放电的总反应式为：

请回答下列问题：

（1）充电时的阴极反应式为______________，阳极附近颜色变化是______。

（2）放电过程中，正极附近溶液的pH ________（选填“升高”“降低”或“不变”）。

II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。

（3）滤渣可用于______________________（填一种用途）。

（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：

根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为____；

（5）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。

（6）氧化过程中，VO2+变为VO2+，则该反应的离子方程式为____________________。

A. 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

B. 图乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系

C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点

D. 图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3，t1 时刻降低温度符合图示变化

A.减少药品B.向右盘中加砝码

C.移动游码D.调节天平的平衡螺母

A.大于8mLB.小于8mLC.等于8mLD.无法判断

A. 温度较低时， 肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2O

B. 900℃时，能发生 N2＋O2 = 2NO

C. 900℃时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1

D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验

（1）海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。

（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2:

3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝ 5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。当吸收3 mol Br2时，反应中转移的电子数是_____________。

（3）海水中部分离子的含量如下：

其中，Mg2+的物质的量浓度是____________。若要从100 L的海水中提取镁，理论上需要加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是_______________。

（4）由Mg（OH）2制单质Mg，以下方法最合适的是________________（填序号）。

A．Mg（OH）2 MgOMg

B．Mg（OH）2MgOMg

C．Mg（OH）2无水MgCl2Mg

D．Mg（OH）2 MgCl2溶液Mg

回答下列问题：

（1）R基态原子核外电子的排布式为________。

（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是___________。

（3）Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是______（写分子式）。

（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，现象是_________。不考虑空间结构，配离子[Q(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____（配位键用→标出）。