A.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

B.同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积几乎相同

C.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

D.1mol任何气体的体积一定是22.4L

A.D3O+B.Li+C.OD-D.OH-

【题目】干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率(1立方米空气中实际余留水蒸气的质量来衡量某些干燥剂的干燥效率如下：

根据以上数据，有关叙述错误的是

A. MgO的干燥性能比CaO差 B. 干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关

C. MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D. 上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大

A.体积一定相等B.分子数目一定相等

C.密度可能相等D.质量一定相等

A. Kb(MOH)的数量级为10-11 B. 由c点可算得m=

C. a点：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>(H+) D. b点溶液呈中性，此时c(Cl-)=c(M+)

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

下列状态中能表明甲、乙容器内的反应都达到平衡状态的是(　　)

A. 混合气体密度不变B. 反应体系中温度保持不变

C. 各气体组成浓度相等D. 恒温时，气体压强不再改变

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。

(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)某温度下，各物质平衡浓度符合：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。

(4)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

(5)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

A. K+和SO42- B. Cu2+和Cl-

C. Cu2+和SO42- D. Cu2+和CO32-

【题目】在一定温度时，容积为5L的某密闭容器中将1mol A和2mol B发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是( )

A. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)

B. 5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L

C. 5min时容器内气体总的物质的量为3mol

D. 当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

(1)N元素在周期表中的位置为_____；Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。

(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。

(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。

(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_____。