A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)

C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol/L

D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 (　 　)

A. N4属于一种新型的化合物B. N4分子中存在极性键

C. N4分子中N—N键角为109°28′D. 1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量

【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的焓变△H>0

B．图中Z的大小为a>3>b

C．图中X点对应的平衡混合物中=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

（1）B的名称为_________；查尔酮含有的含氧官能团名称是_________。

（2）A→B的反应类型是_________；C的结构简式为_________。

（3）写出E→F的化学方程式_________。

（4）F的同分异构体中，含有结构且水解产物为芳香醇的酯共有种_________，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子结构简式为_________。

（5）已知：。参照上述流程，以CH2=CH－CH3为原料合成 ，设计最简合成路线。_______________

A. H2O2分解属于吸热反应

B. 加入催化剂，减小了反应的热效应

C. 加入催化剂，可提高正反应的活化能

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

（1）基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。

（2）基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。

（4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

（5）Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。

（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。

（1）该反应的化学方程式为___________________。

（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。

（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

【题目】某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物(不考虑立体异构)有 (　　 )

A. 9种B. 6种C. 5种D. 4种

【题目】一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

① H2O2的分解反应________氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为________molL﹣1 min﹣1 ．

③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2________g．

A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．