A. 4L 0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液

C. 5L 0.4mol/LNaOH D. 2L 0.15mol/LNa3PO4

【题目】有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

请回答下列问题：

(1)镍的某种化合物NiOOH，其中Ni的化合价为___________。

(2)加入双氧水“氧化”的离子方程式为____________________；滤渣A的主要成分是________________(填化学式)。

(3)步骤①中为了控制“氧化”效率，最佳物质的量之比NaOH/NaClO =________。

(4)步骤②电解法制取Ni2O3，用NaOH调酸溶后溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后以惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有约40%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。加入Na2SO4的作用__________________________；当有n mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量约为____________。

(5)工业上，镍作阳极，电解0.1molL－1NiCl2溶液与一定量NH4Cl溶液组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率(电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比)及Ni的成粉的影响如图所示。

① 为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为__________gL－1。

② 当NH4Cl浓度大于15gL－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因____。

(1)工业制备尿素的反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。温度为TK时，将68gNH3和88gCO2充入容积为100L的恒容密闭容器中，发生上述反应。测得平衡时CO2和H2O(g)物质的量相等。下列叙述正确的是____________。

a．平衡时，NH3的浓度为0.02 molL1

b．当v(NH3)正=2v(H2O)逆时，反应达到平衡状态

c．若在恒温恒压条件下充入稀有气体，平衡发生正向移动

d．加入适当的催化剂可提高CO2的转化率

(2)尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是___________；碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________；如果将一定浓度的碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是__________。(已知Ksp(BaCO3)=5.1×10－9mol2L－2，Ksp(ZnCO3)=1.4×10－11 mol2L－2)

(3)用甲醛法可以间接测定尿素含氮量。尿素通过处理转化为铵盐，甲醛与NH4+作用，其反应如下：4NH4＋＋6HCHO=(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O。所生成的H+和(CH2)6N4H＋都可与NaOH溶液反应，用NaOH标准溶液滴定时采用酚酞作指示剂。

称取Wg尿素样品，经转化后得到1000mL溶液，量取25.00mL放入锥形瓶中，滴加2滴酚酞，用0.1000molL－1NaOH标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗碱液体积20.50mL。

① 滴定至终点的现象是__________________________。

② 该尿素样品的纯度为__________________________。

【题目】将过量的0.2g铜粉与5mL1 molL1FeCl3溶液混合，充分振荡，溶液棕黄色变浅，溶液变绿，有灰白色固体出现。通过查阅资料，初步认为灰白色固体可能含CuCl(CuCl白色晶体，不溶于水、硫酸、稀硝酸，溶于氨水、浓盐酸溶液中，生成络合物)。为进一步探究灰白色固体是否含CuCl，进行一系列实验。已知：① CuCl+2NH3H2O[Cu(NH3)2]++Cl+2H2O(无色溶液)② 提供的试剂：稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液

请回答下列问题：

(1)生成CuCl的化学方程式____________________________________。

(2)下列为常见的分离装置(装置中的其他仪器忽略)，从上述溶液中分离出固体混合物，应选用的相应装置中的仪器名称是_______________。

A. B. C. D. E. F.

(3)提纯灰白色固体：将固体混合物用蒸馏水洗涤以除去固体表面的Fe3+、Cl。为检验固体混合物是否洗涤干净，最佳方案是检验洗涤液中是否含有_______(填离子符号)，理由是_____________________________________________。

(4)设计实验检验得到的灰白色固体中含有CuCl，该实验过程中用到的试剂为____________________。

(5)实验测得灰白色固体混合物质量为a g，其中CuCl b g。上述实验过程中还有CuCl2生成，则生成CuCl2的物质的量是____________(列出计算式即可)。

A. 2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100%

B. 石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品

C. 煤干馏的产品很多，属于物理变化

D. 煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

A. 盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小

B. x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

C. 当盐酸浓度为1molL－1时，溶液中c(Pb2+)一定最小

D. 当盐酸浓度小于1molL－1时，随HCl浓度增大，PbCl2溶解量减少是因为Cl－浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动

【题目】右图表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)； ΔH＝－92.2kJ/mol。 在某段时间t0～ t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是 ( )

A、t0—t1 B t2—t3 C t3—t4 D t5—t6

【题目】工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。

（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。

①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。

②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。

③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是_________________________。

（3）m克铝热剂（氧化铁与铝）恰好完全反应，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比是________________________。

(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界__________。

(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。

(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_________________________________________________________________________________，这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。

A 极性共价键 B 非极性共价键 C 离子键

(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________(填离子符号)。

(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________________(填离子符号)。

(6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。

(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：__________________。