（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________________、________________________________。

（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。

（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入____________（填写字母）。

ａ．氯化钠溶液　　　b．苯　　 c．碳酸氢钠溶液 　　　d．四氯化碳

△H＝＋88.62 kJ/mol

以下叙述错误的是________(填序号)

a．NBD的能量比Q的能量高 b．NBD和Q互为同分异构体

c．NBD的分子式为C7H8 d．NBD能使溴水褪色

e. NBD及Q的一氯代物均为三种

(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是______。

a．t1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小

b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行

c．t2～t3，各物质浓度不再变化

d．t2～t3，各物质的浓度相等

e．0～t2，N2O4浓度增大

f．反应过程中气体的颜色不变

(3)某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：

①在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是_____(填实验序号)。

②对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，____对反应速率有影响，实验1和3表明，____对反应速率有影响

③进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_______，2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)=_____。

A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA

C. 2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA

D. 1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA

A. 上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应

B. 因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气

C. 反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用

D. 从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg

A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧 有关

【题目】常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是( )

A. ROH为弱碱 B. A点溶液c(Cl)=c(R+)

C. 若b=10时，AG＜0 D. 若b=15,溶液中存在c(Cl)+c(ROH)+c(OH)=c(H+)

该小组先查阅资料知：NO、NO2能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－。

(1)装置A中用于盛放浓硝酸的仪器名称为__________，装置D中发生的化学反应方程式为___________。

(2)①装置C中所装的液体需满足的条件是____________________。

②其作用为____________________。

(3)装置E的作用是____________________。

(4)为测定制得样品中NaNO2的含量，该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择__________(填化学式)来酸化KMnO4溶液。

(5)已知：在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液(杂质不反应)。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是____________________，所得样品中NaNO2的质量分数为__________。

【题目】恒温条件下的可逆反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0，在甲容器充入2molA、2molB并保持压强不变，乙容器充入2molC、 1mol D并保持体积不变，起始时甲、乙两容器气体体积相等。为使平衡时两容器中B的浓度相等，下列措施不可行的是

A. 乙容器中分离出一定量的D气体

B. 向甲谷器中再充入一定量的B气体

C. 将甲的活塞往下压至反应前的位置

D. 适当降低乙容器的温度

A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2

B. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥

C. MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干

D. CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥

A. 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

B. 石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅

C. FeS2SO2SO3H2SO4

D.