A. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子可能在同一直线上

B. 淀粉和纤维素属于多糖， 均可在在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量

C. 分子式为 C4H8O且能和金属钠反应的有机物共有三种（不考虑立体异构）

D. 分枝酸结构简式如图，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

A. 曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度A>C>D>B

B. 常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数Kb约为10-4

C. 向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL过程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-)

D. B点溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH·H2O]

【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

A.3种B.4种

C.5种D.6种

A.硅在地壳中的含量仅次于氧

B.硅在自然界中既有化合态，又有游离态

C.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

D.硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间

（2）元素的第三电离能I3：Fe______Mn（填“>”或：“<”）。

（3）H2O的沸点比H2S高的原因是_______________________________________。

（4）亚西尔阿拉法特的死因被怀疑是钋—210中毒。钋与氧同族，基态钋原子有________个未成对电子。钋沉积在铍（9Be）上用作原子弹的中子源。铍的氯化物BeCl2室温下为雪白色易升华的固体，能溶于水和部分有机溶剂。室温下BeCl2固体属于__________晶体，500-600°C时，氯化铍以二聚体的形式存在，其二聚体的结构式为__________________（配位键用“→”表示）。

（5）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图所示：

①在Xm－中，数字标号为4的硼原子的轨道杂化类型为___________；m=_______填数字）。

②若硼砂的式量为382 , 则其化学式为______________。

(1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为 _________________________________________________。

(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为________(写化学式)， 0～t1时间段的温度为_____， 0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为 ___________________________。

②总反应的化学方程式为__________________________________________________________。

(3)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)

②计算700℃该反应的平衡常数为____________________ 。

（1）若用U型管电解滴有酚酞的饱和食盐水，电解一段时间后，_________极（选填X或Y）附近溶液呈红色， Y极产生的现象是______________________，电解前溶液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），电解后溶液的pH_________7。

（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式____________________________________________ 。

（3）若a是CuCl2溶液，则Y极上的产物是____________。X极现象____________________________。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

①制备NO发生装置可以选用___________________(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：___________________。

②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→ __________________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为________________________________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开 ____________，通入一段时间气体，其目的为___________________________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为________________________。

④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入 __________溶液。

(3)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为________(用代数式表示)。

[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]

【题目】羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )

A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

B. A点对应溶液的pH=9.5

C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D. C点时，溶液呈酸性