（1）Z位于周期表中的位置______________。

（2）X、Y元素的简单氢化物中，较稳定的是________（填化学式）。

（3）X的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_________。

（4）X、W、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由强至弱依次为___________（填化学式）。

（1）X的原子结构示意图为________，其在周期表中的位置为_______________。

（2）Y与Z的原子半径大小关系是：Y____Z （填“＞”或“＜”）。

（3）X与R的非金属性强弱顺序是：X____R （填“＞”或“＜”）。

（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。

II.研究表明，在高压与加热的条件下，钠、氦、氧三种元素能形成一种结构特殊的固态化合物Na2HeO。

（1）化合物Na2HeO中氦元素的化合价为0，其中氧元素的化合价为______。

（2）钠、氦气、氧气反应生成Na2HeO的化学方程式为_____________。

A.Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO3—B.H+、Na＋、AlO2—、CO32—

C.Ca2+、Fe2＋、SO42—、ClO－D.Mg2+、NH4+、OH－、HCO3—

A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

A. 溶液密度ρ可表示为cMr/1000w

B. 物质的量浓度c可表示为ρV/(MrV+22.4m)

C. 溶液的质量分数w%可表示为：MrV/22.4m

D. 相对分子质量Mr可表示为：(22.4m×w%)/((1-w%)V)

A. 失去电子 B. 被氧化

C. 发生氧化反应 D. 是氧化剂

（1）填写所示仪器名称：A__________，B__________。

（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。

③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

（2）用电子式表示CaCl2的形成过程：________________。

（3）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出NH3的电子式是____________。

（4）Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为____________。

（1）该反应的化学方程式为_______________________

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为___________

（3）其他条件不变，升高温度，逆反应速率将________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

（4）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

①该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

②实验Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ，化学反应速率越大；

③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ ；

A.1mol H2O的质量为18g/mol

B.CH4的摩尔质量为16g

C.3.01×1023个Cl2分子的质量为35.5g

D.标准状况下，1mol任何物质的体积均约为22.4L