A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B. 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）

C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）

D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

A. C3H8OB. C2H6O2

C. C4H10O2D. C6H6

【题目】将固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4BrNH3(g) + HBr(g) ； 2HBrH2(g) + Br2(g) ，两分钟后测知H2为0.5mol/L ，HBr为4mol/L ，若NH4Br 的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是( )

A. 0.5mol·L-1·min-1 B. 2.5 mol·L-1·min-1

C. 2mol·L-1·min-1 D. 1.2 mol·L-1·min-1

【题目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是

A. A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L

C. 平衡时，B的转化率为 20％

D. 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍

【题目】已知可逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某温度下达到平衡时C(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.1mol·L-1 该反应的平衡常数为_____________，保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数_________(填增大、减小或不变)。

I．(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”) ；

(2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝_________，CH3COOH溶液的实际浓度为____________；

Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________；

A．容器中压强不变

B．混合气体密度不变

C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O

D．H2的体积分数不变

(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为___________；

(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____________；

(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”) ；

(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

绿原酸是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。

（1）绿原酸中的含氧官能团有：__________________________________。

（2）B的分子式是_____________________。

（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C的名称________________，写出C→D的化学方程式是______________________。

（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是___________________________________。

（5）F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。

①符合上述条件的F有________种可能的结构。

②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式是______（任写1个）。

方案Ⅰ：甲同学设计如下装置制备氯化亚铁。

已知：实验室常用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢；氯化亚铁能与水蒸气剧烈反应。

（1）写出A中反应的化学方程式： _______________。B中盛装的试剂为____________________，D装置中四氯化碳的作用是_____________。

（2）实验过程中，观察到D中现象是___________________________________________。

用物理方法检验氯化亚铁产品中是否混有铁粉：______________。

（3）上述方案有明显不足，请你提出改进上述方案的建议：______________________。方案Ⅱ：乙同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置可以重复使用，氯化铁遇水剧烈水解)。查阅资料知，在加热条件下，氢气还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。

（4）气流从左至右，装置接口连接顺序是a______________________________________。

（5）设计简单实验证明氢气和氯化铁已发生反应：__________________________________。

（6）为了探究上述实验制备的氯化亚铁(Fe2＋)具有还原性，设计如下方案：

a．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现象

b．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸化的双氧水和KSCN溶液，观察现象

c．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加铁氰化钾溶液，观察现象

d．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，先加KSCN溶液，后加氯水，观察现象

上述方案合理的是________(填代号)。

A. 利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板

B. 燃着的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧

C. 灼热的铜丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成蓝色的烟雾

D. 钠能从钛、锆等金属的氯化物中置换出金属单质

溶解（_______） 过滤（_______） 蒸发（_______）

A．引流 B．搅拌，加速固体溶解 C．转移固体 D．搅拌，防止液滴飞溅