[题目]研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2.对减缓燃料危机.减少温室效应具有重要的意义.(1)已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H＝+248kJ·mol-1.△S＝——青夏教育精英家教网—

【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

(1)已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol-1·K-1，该反应能自发进行的温度范围为____________________。

(2)在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应

CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因__________________________。

②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为________________，该温度下，反应的平衡常数为_____________________(保留3位有效数字)。

(3) CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取，在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________________________。

A．体系压强不再变化 B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1

C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量保持不变

(4) 甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol·L -1食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。

①甲烷燃料电池的负极反应式: _____________________________________________

②电解后溶液的pH= __________________________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。

③阳极产生气体的体积在标准状况下是 __________________L

【题目】研究发现生物体内有七十多种酶的活性与Zn2＋有关，缺乏Zn2+的生物就无法正常生活，这说明无机盐

A. 对维持酸碱平衡有重要作用

B. 对维持细胞形态有重要作用

C. 对维持生物体的生命活动有重要作用

D. 对调节细胞内溶液的浓度有重要作用

【题目】滴定操作中眼睛注视______________。

【题目】钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。请回答下列问题：

（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有________________________；

（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理_____________________。

（3）已知钛的还原性介于铝与锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是___________________________________。

（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是_____________________________________。

（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用______________________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定终点时的现象是________________________________________________。

【题目】（1）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为____，b是____极（填“正”或“负”），b电极反应式为_____，a电极发生_____。（填“氧化反应”或“还原反应”）

②生产过程中H+向___(填 a 或 b)电极区域运动。

（2）将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：_______，该燃料电池总反应式为：_____ ，电池在放电过程中溶液的pH将______（填“下降”或“上升”、“不变”）。

【题目】氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是_____________；其作用是_______________________________________。

(2)装置B中的溶液为___________________。

(3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是__________________________________________。

(4)装置A中反应的离子方程式为__________________________________________________。

(5)反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为______℃。

物质	溶解性	熔点（℃）	沸点（℃）
甲苯	极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶	－94.9	110
氯化苄	微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂	－39	178.8
二氯化苄	不溶于水，溶于乙醇、乙醚	－16	205
三氯化苄	不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯	－7	220

(6)检测氯化苄样品的纯度：

①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL 4 molL－1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为_____%(结果保留小数点后1位)。