(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_________(填图中数字序号)。

(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是__________(填字母序号)。

a. 海洋中存在游离态的氮

b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

(3)有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：_____NH4+ + 5 O2==2 NO2- + ___ H+ + ______+ _______

(4)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是______，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是______________mg·L-1·h-1。

(5)为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。图是电解产物氧化工业废水中氨氮(NH4+)的示意图。

①阳极的电极反应式：____________________；

②写出电解产物氧化去除氨氮的离子方程式：____________；

③若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的c(H+)将________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

A.1L 0.1mol/L醋酸B.1L 0.1mol/L硫酸

C.0.5L0.1mol/L盐酸D.2L0.1moL/L的磷酸

（1）写出A、B、C三元素名称_______、_______、_______。

（2）C在元素周期表中的位置是___________________。

（3）B的原子结构示意图为______。C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为(填化学式)___________。

（4）比较A、C的原子半径A____C。写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____________________________________。

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO－，下列叙述正确的是（ ）

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

【题目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是

A．G的指针指向B极

B．U中阳离子向A极移动

C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过

D．一段时间后，B中溶液pH增大

(1)电源A极为_____(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_____。

(2)若电解过程中转移了1mol电子，则膜左侧电解液的质量减少量为_____g。

(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.51 kJmol﹣1

B(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣395.41 kJmol﹣1

则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)_____。

(2)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_____。

(3)合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)；△H1＝﹣72kJmol﹣1

②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H2＝+216kJmol﹣1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为_____。现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．

若x＝0.2时，反应①放出的能量为_____kJ；

若x＝_____时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

A.不和氢氧化钠溶液发生反应

B.分子中键的键长大于C≡C键的键长

C.分子中含有2个σ键和4个π键

D.分子中既有极性键，又有非极性键

则下列说法正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

A. 该溶液中阳离子只有钾离子

B. 该溶液中一定含有钠离子

C. 该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子

D. 该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子