A.KClB.HClC.CCl4D.Cl2

A. 该装置可将化学能转变成电能

B. 正极的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-

C. 利用该装置不但可减少CO2的排放，还可利用二氧化碳资源

D. 该装置中的两电极材料均被消耗，需定期补充、更换

A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

B. HA的电离常数Ka =4.93×1010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

C. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小

D. 已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

A.用pH试纸测定NaClO溶液的pH

B.电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

C.用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

D.滴定前用待测液润洗锥形瓶

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为放热反应

C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

D.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

① 由图1可知，SCR技术中的氧化剂为__________________。

已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱反应的热化学方程式为___________。

② 图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。

（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH，已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图3所示。

① a、b、c按由大到小的顺序排序为____________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

②在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是__________。

A. 一氧化碳的转化率减小 B. 容器的压强增大 C. 化学平衡常数K值减小 D. 逆反应速率先增大后减小 E. 混合气体的密度增大

已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：

（1）请将上图各装置连接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。

（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______（填字母）。

A．硝酸钠溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸

（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到________________时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是________________________________。

（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。

Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： ___________________________。

Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：_________________。

【题目】在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

（1）该反应的平衡常数表达式为K=________。

（2）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为________。

（3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡________移动；保持恒温恒容通入CO，平衡向________移动。（填“向左”、“向右”或“不”）

（4）表明该反应已达平衡状态的是______________

A.单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2 B.恒容时混合气体的压强不变

C.混合气体的总质量不变 D.CO2的体积分数不变 E.Fe的浓度不变

A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

B. 1molH2O最多可形成4NA个氢键

C. 常温下， pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

D. 常温常压下， O2与O3的混合气体16g，分子总数为NA

（1）在a ～j中，化学性质最不活泼的元素是___________（填元素符号）。

（2）f、g、h的单质分别与水反应，最剧烈的是___________（填元素符号）。

（3）c、i的氢化物稳定性较强的是____________（填化学式）。

（4）c、f可形成既含离子键又含非极性键的化合物，该化合物的电子式为__________。

（5）d、f、g的离子半径最大的是_______________（填离子符号）。

（6）f的最高价氧化物的水化物与h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：___________________________________。