A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个

【题目】对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A. 化学平衡常数的表达式K＝

B. 当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡状态

C. 若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

D. 反应达到平衡状态后，改变条件平衡使平衡向正反应方向移动，c(H2O）一定增大

A. 该物质中磷元素的化合价为+3

B. 22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023

C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8

D. 该物质分子中全是极性共价键

【题目】可逆反应2SO2＋O22SO3，正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是（ ）

①v(SO2)＝v′(SO2) ②v(O2)＝v′(SO2)＝v(SO3)

③v(O2)＝v′(SO2) ④v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)

A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③

A. 1L 1mol·L－1盐酸所含的氯化氢分子数为NA B. 2.24LSO3中含有分子数为0.1NA

C. 0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应转移电子数为0.3NA D. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

【题目】在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

A. c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

B. 一个N≡N 断裂的同时，有3个H-H生成

C. 其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D. v正（N2）═2 v逆（NH3）

【题目】容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：（ ）

A. B和C可能都是液体 B. B和C肯定都是气体

C. B和C可能都是固体 D. 若C为固体，则B一定是气体。

I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题:

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a______________________________。

（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是______________________________。

（3）反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是_______________________________。

II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:

（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是__________________。

（2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制500mL0.1 mol·L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2·2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为_________________________________，分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是___________________________。

①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干 ②转移溶液过程中出现漏液

③砝码生锈 ④定容时俯视

（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)_________。

a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.CuSO4 e.Cu2(OH)2CO3

（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:_________________________________________________________。

【题目】已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放热反应

B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸热反应

C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放热反应

D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸热反应