（1）写出决定B、D性质的重要原子团的名称：

B________、D________。

（2）A的结构式为____________。

（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

①______________________，反应类型：_______；

②_________________，反应类型：________。

（4）实验室怎样区分B和D？___________。

（5）除去F中少量B和D的最好试剂是________（填字母）。

A 饱和碳酸钠溶液 B 氢氧化钠溶液 C 苯 D 水

(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）

A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

A. 分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种

B. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D. C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷

A. 液面下 B. 液面上 C. 蒸馏烧瓶的支管口 D. 任何位置

已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。

回答下列问题：

（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是_____________________________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_____________________________________。

（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入______________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。

（3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为_________________________________。

（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。

A.氯化钠晶体(NaCl)B.干冰(CO2)

C.水晶(SiO2)D.氩气(Ar)

A. □处的物质应为KCl B. 每转移1mole- ，可以得到33g K2FeO4

C. 该反应中铁元素的化合价升高 D. 氧化性：Cl2＞K2FeO4

A. AB. BC. CD. D

A. 钢电极与电源的负极相连

B. 电解过程需不断补充的X是KF

C. 阴极室与阳极室必须隔开

D. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离