【题目】如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下发生发应，实验测得和的物质的量浓度随时间变化如下所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率______。500℃达平衡时，的体积分数为______，如上图是改变某条件时化学反应速率随时间变化的示意图，则该条件是______ 该反应的逆反应为______反应填“放热”或“吸热”

(2)500℃该反应的平衡常数为______保留两位小数，若降低温度到300℃进行，达平衡时，K值______填“增大”“减小”或“不变”．

(3)下列措施中能使的转化率增大的是______．

A. 在原容器中再充入

B. 在原容器中再充入和

C. 在原容器中充入

使用更有效的催化剂

E. 将水蒸气从体系中分离出

(4)500℃条件下，改变起始反应物的用量，测得某时刻、、和的浓度均为，则此时正______逆填“”“”或“”

(5)假定该反应是在恒容恒温条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．

A. 消耗同时生成1mol

混合气体密度不变

C. 混合气体平均相对分子质量不变

D.3v正(H2)=v逆(H2O)

E..不变

下列说法不正确的是

A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)

B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

D. 实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快

A. 精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液浓度不变

B. 总反应是：

C. 中辅助阳极应为惰性电极

D. 铁钉几乎没被腐蚀

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素相对原子质量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化（O、F除外）

A. 64 g SO2 B. 3.01×1023个N2

C. 0.75 mol H2S D. 36 mL H2O

①写出配平的该反应的化学方程式：_______________

②被氧化的元素是___________

(2)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋==Cu2＋＋Cu.

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

①写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________.

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________.

(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________

【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是

A. a为，b为的空气

B. 在熔融电解质中，向b极移动

C. 此电池在常温时也能工作

D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应式为

A. NA的单位是摩尔

B. 标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为2NA

C. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

D. 1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na＋

A. 烧杯 B. 试管

C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶

【题目】一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中

D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小