【题目】在一密闭容器中，反应aA(g) bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是( )

A. 平衡向正反应方向移动了 B. a >b

C. 物质B的质量分数增加了 D. 物质A的转化率增大了

A.硫酸锌B.氯水C.双氧水D.氯化铜

【题目】在密闭容器中，进行下列反应. 2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）（正反应吸收热量）达到平衡后，下列说法中正确的是（ ）

A. 若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，E的物质的量将不变

B. 若恒温定压条件下，加入C（s），则B的转化率将增大

C. 若定容升温，在新平衡体系中气体平均相对分子质量将减小

D. 在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等

A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B.晶体硅熔点高，可用作半导体材料

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.Na具有还原性，可用于制作高压钠灯

（1）列式近似计算该反应在298K的平衡常数___________。

（2）如果增大氯气的压强，平衡将向______________移动。

Ⅱ、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（1）+H2O（1）HCOOH(l)+CH3OH（1） △H＞0

某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

（3）请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为____________________mol

（4）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

依据以上数据，出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律：________，其原因是：_________ 。

（5）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。__________

【题目】将2 molX和3molY在容器中发生2X(?)＋3Y（气） 3Z(?)反应已达平衡状态，若增加压强或降低温度，Y的体积分数都减小，则下列说法正确的是（ ）

A. 可能X、Z均是气体，也可能X、Z都不是气体。正反应放热

B. 可能X是气体，Z不是气体，正反应放热

C. 可能X是气体，Z是气体，正反应吸热

D. X、Z一定都是气体，正反应放热

【题目】密闭容器中：xA(g)+yB（g） zC(g) △H<0，达到平衡后A气浓度为0.5mol/L；恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍并再达平衡，测A浓度为0.3 mol/L。下列叙述正确的是（ ）

A. 平衡向右移动 B. x+y>z C. B的转化率提高 D. C的体积分数增加

A. 2 g H2含有的氢原子数目为NA

B. 1 L 1molL﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

C. 1 mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA

D. 常温常压下，22.4 LO2含有的分子数目为NA

【题目】恒容容器中加入amol A使 A(g) B(？)+C(？)达到平衡状态（△H＞0），升高温度，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ）

A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体

C. 若C为固体，则B不一定是气体 D. B和C可能都是气体

A. 2NO＋O2 2NO2 B. Br2(g)＋H2 2HBr

C. N2O4 2NO2 D. 6NO＋4NH3 5N2＋3H2O