A.8B.19C.16D.9

A.Cl-B.Fe2+C.K+D.HCO3-

A. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

B. CH2 = CH2 + Br2 →

C. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

D. + HNO3 + H2O

【题目】将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g)+Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数值为

A. 9 B. 16 C. 18 D. 24

（1）基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为________；高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：______________________________________________。

（2）H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42 ℃)，其原因是___________________________。

（3）GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________，____________。

（4）硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为______________。

②[B(OH)4]－的结构式为________________。

（5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示)；

②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10－12 m)。 1cm3晶体的平均质量为______________(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。

A.单质B.盐C.碱D.酸

【题目】在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是

A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B. 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C. 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少

D. 加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变

Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。

实验步骤如下

①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%HSO4的混合物)，在55~60℃下水浴加热发生反应；

③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。

（1）装混酸的仪器名称为________；步骤②中,水浴加热的优点为__________。

（2）“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：

___C6H12O6+___HNO3 ___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______

（3）称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoL·L-1KMnO4标准液标定，只发生

5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为___________。

Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物

（4）甲同学选择下述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是__________。

（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________________________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________。

【题目】一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A. N2、H2和NH3的质量分数不再改变

B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C. 断裂1 mol N≡N键的同时，形成6 mol N—H键

D. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

【题目】CO2 + 4H2CH4 + 2H2O是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是

A. 适当升温能加快反应速率B. 催化剂对反应速率无影响

C. 达到平衡时，正反应速率为0D. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4