[题目]下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系.已知B.C.D.E是非金属单质.且在常温常压下都是气体,化合物G的焰色反应为黄色.化合物I和J通常状况下呈气态,反应①是化工生产中的一种重要固氮——青夏教育精英家教网—

【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题：

（1）写出物质F的名称__________，物质E的电子式__________。

（2）写出下列物质之间反应的化学方程式：

①F和CO2___________；

②D和E_______________，它________（填“是”或“不是” ）可逆反应。

（3）物质G的化学式为______，写出它与I反应的离子方程式______。

【题目】在由铜片和300 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀（锌片上没有气体生成），当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的氢气时，硫酸恰好用完，则：

（1）产生这些气体消耗锌的质量是多少？______

（2）通过导线的电子的物质的量是多少？______

（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？______

【题目】下列是含碳元素的物质：①石墨，②一氧化碳，③干冰，④碳酸，⑤碳酸钙，⑥乙醇。其中属于单质的是______（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是______；属于盐的是______。

【题目】(1)下列反应中，在理论上可设计成原电池的化学反应是________(填序号)，理由是_____________________________________________________。

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0

C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0

(2)电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则电解时，

检验Y电极反应产物的方法是__________________________________________。

②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程Y电极的电极反应式是___________________________________________________________________。

【题目】有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C ； ③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（）

A. A> B > C > D B. A > C > D > B

C. C > A > D > B D. C > B > D > A

【题目】（1）已知25℃：

H2S	一元酸HA
Ka1=9.1×10—8，Ka2=1.1×10—12，	Ka=9.1×10—10

写出H2S与钾盐KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反应的化学方程式：______________________。

（2）次磷酸（H3PO2）是一种化工产品，具有较强的还原性。

①H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式____________________ 。

②H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。NaH2PO2为________（填 “正盐”或“酸式盐”），其溶液显______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_______（填化学式）。