(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是______。

(2)装置A的产生的气体成分______。

(3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是______；反应后B中溶液变蓝的原因是______(用一个化学方程式表示)。

(4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是______；若撤除装置C还能产生杂质是______；为了防止以上情况，可以把装置C改为______(填试剂和仪器名称)。

(5)一定条件下，NH4+可以处理含NO2－的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为______。

(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是______。

【题目】某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

(1)实验2中，在5～10 min内，以物质A表示的平均反应速率为______mol·L-1·min-l，25 min时，v(正)______(填“＜”、“＞”或“=”)v(逆)。

(2)0～10 min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是______。

(3)实验3的探究目的是______。

A.用铁矿石冶炼铁B.煤的液化

C.用石油分馏得汽油D.氯碱工业制氢氧化钠

(1)④在周期表中的位置是______，③的最简单氢化物的电子式______。

(2)②、⑥、⑧对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。

(3)①、②、③三种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3，M中含有的化学键类型有______。

(4)能说明⑦的非金属性比⑧的非金属性______(填“强”或“弱”)的事实是______(用一个化学方程式表示)。

(5)⑤、⑧两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______。

下列叙述正确的是

A. 该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应

B. “氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol电子

C. “合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D. 上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替

A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1

B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

D. 生成的NO气体在标况下的体积为4.48L

①核外电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数

A.①④B.①③④C.①②④.D.①②③

（1）写出反应的热化学方程式。

（2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的△H＝44kJ·mol－1，试计算11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。

A. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

B. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗1mol Na2O2，转移1mol电子

C. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：________________________________________________________________________

(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：________________________________________________________________________