A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体

C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液

D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质

【题目】生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是

A. X代表压强

B. 推断L1>L2

C. A、B两点对应的平衡常数相同

D. 一定温度下，当混合气中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，则反应一定达到平衡

①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固体只含铜

C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不会观察到溶液变红

A. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

(1)乙烯的结构简式为____________。

(2)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

II. 在实验室可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(3)乙酸分子中官能团的名称分别是_______。

(4)试管a中发生反应的化学方程式为______________；

反应类型是__________。

(5)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。

【题目】已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是

A. 升高温度，Kw增大，pH不变

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变

D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 （填元素符号）。

（3）元素②的气态氢化物分子属于 （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是 。

（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。

（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 。

下列说法不正确的是

A. 对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

B. 对比实验①和③，为了证明增加生成物浓度，平衡发生逆向移动

C. 对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D. 对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。

（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是 。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（4）该反应的的化学方程式为 。

（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。

（6）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变

（7）由图求得平衡时A的转化率为 。

【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g）＋2B(g）3C(g）。如图是A的反应速率ｖ(A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是（ ）

A．反应物A的浓度：a点小于b点

B．该反应的某种生成物可能对反应起催化作用

C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态

D．A的平均反应速率：ab段大于bc段