[题目]化学反应过程中发生物质变化的同时.常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来.叫做反应热．由于反应的情况不同.反应热可以分为许多种.如燃烧热和中和热等.(1)下列△H表示物质燃烧——青夏教育精英家教网—

【题目】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

(1)下列△H表示物质燃烧热的是 ______ ；表示物质中和热的是 ______ (填“△H1”、“△H2”、“△H3”等)．

A．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1

B．C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2

C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3

D．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4

E．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5　

F．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6

G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7

H．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8

(2)依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

Ⅰ、在25℃、101kPa下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _______________________；

Ⅱ、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 ________________________；

Ⅲ、已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _______________________。

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示．

已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ/mol．

请回答下列问题：

(1)E的大小对该反应的反应热 ______ 影响？(填“有”或“无”)．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 ______ (填“升高”或“降低”)；

(2)图中△H= ______ kJ/mol；

(3)如果反应速率υ(SO2)为0.05mol/(Lmin)，则υ(O2)= ______ mol/(Lmin)；

(4)1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的反应热△H1 ______ 1molSO3(g)还原为1molSO2(g)的反应热△H2(填“＞、＜或=”) 。

(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(l)的△H= _________________

【题目】CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　)

A. 该反应为吸热反应

B. 该反应不需要加热就能进行

C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的总能量

D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ热量

【题目】某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）

	熔点	密度	硬度	导电性
某合金	32000C	3.20g/cm3	7.5	3.5
铁	15350C	7.86g/cm3	4.5	17

已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制

A.门窗框B.炉具C.电源线D.飞机外壳

【题目】银的冶炼有很多方法，在《天工开物》均有记载，而现代流行的“ 氰化法”，用 NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是最常用的方法。该方法具备诸多优点：银的回收率高；对游离态和化合态的银均能浸出；对能源消耗相对较少；生产工艺简便等，但氰化物通常有毒。其炼制工艺简介如下：

（1）矿石需要先进行破碎、研磨，其目的是__________。

（2）写出该工艺的一个明显的缺点__________ 。

（3）用 NaCN 浸泡矿石（该矿石是辉银矿，其主要成分是 Ag2S）时，反应容器处于开口状态，产生的银以[Ag(CN)2]－形式存在，硫元素被氧化至最高价，试写出主要反应的离子方程式__________。

（4）银往往和锌、铜、金等矿伴生，故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净，需要进一步纯化，从而获得纯净的银。其中方法之一就是进行电解精炼，在精炼过程中，含有杂质的银作__________极（填“阴” 或“阳”），该电极上发生的主要反应式为__________，金以__________形式存在。

（5）有人提出了另外的提纯银的方案，先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解，通过精确调整溶液的 pH 来进行金属元素分离，已知：

①溶解后的离子浓度如下表：

②某些金属离子的氢氧化物 Ksp如下：

（已知 lg2=0.3），该设计方案_______（填“ 可行” 或“ 不可行”），其原因是_______。

【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱。根据要求回答下列问题。

(1)下列说法中错误的是______。

A．都是清洁能源

B．电能，H2属于二次能源，水力是一级能源

C．煤和石油属于化石燃料，燃烧会产生温室气体

D．氢能热值高，对环境无污染

(2)我国目前使用的主要能源是化石燃料，近年来我国能源总消费量与人均能源消费量如图。

①在我国，煤的消费量巨大，且煤属于不可再生能源，寻找新能源是能源研究的主要课题之一。下列不属于新能源的是______。

A．太阳能 B．氢能 C．地热能 D．海洋能

E．生物质能 F．石油 G．天然气

②已知，1 kg煤大约放热2.9×104 kJ。风能能量巨大，地球上一年可利用的风能相当于5×1014 kw·h的电能。试计算，一年的风能若能全部利用，可相当于节省______吨燃煤。(已知，1 kw·h＝3.6×103 kJ)

【题目】化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是

选项	化学反应	测量依据（单位时间内）
A	CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）	压强变化
B	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2	H2体积
C	2NO2（红棕色）N2O4（无色）	颜色深浅
D	Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH	沉淀质量

A. A B. B C. C D. D

【题目】X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。

元素	部分结构信息	部分性质信息
X	X的单质由双原子分子构成	X的氢化物水溶液呈碱性
Y	Y原子的最外层电子数是其内层电子数的两倍	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子有三个电子层	含有Z元素的化合物的焰色反应呈黄色
W	W原子的最外层电子数等于(2n＋1)(n为原子核外电子层数)	W和Z能按1∶1的原子个数比形成离子化合物