（1）元素⑥的原子结构示意图___________；写出⑤的氧化物的一种用途__________。

（2）表中⑤和⑥气态氢化物的稳定性顺序为 ______ >______(填氢化物的化学式）；

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________（填元素符号），该元素的单质与③的氢氧化物水溶液反应的离子反应方程式_______________。

（1）下列各组微粒，请按要求将序号填空：

①H与D ②O2与O3 ③正戊烷与环戊烷 ④C2H6与CH3CH2CH2CH3 ⑤C2H4与C3H6 ⑥CH2═CHCH═CH2与CHCH ⑦液氯与氯气 ⑧氯化氢与盐酸 ⑨和 ⑩与

属于同素异形体的是_______ ；属于同位素的是_________ ；属于同种物质的是___________；属于同系物的是__________ 。

（2）某有机物分子式为C5H12，该有机物分子中只有一种相同化学环境的氢，有机物的结构简式为___________。

A.两者消耗NaOH的物质的量相同

B.中和HCl消耗NaOH的物质的量多

C.中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多

D.两者消耗NaOH的物质的量无法比较

【题目】在一定条件下，aA＋bBcC的可逆反应达到平衡：

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c的关系是：_____。

（2）已知A为固体、B为无色气体、C是有色气体，且（a＋b）=c，在加压时，平衡向____方向移动，气体的颜色将___（填“加深”或“变浅”或“不变”）。

（3）加热后C的质量分数减少，则正反应是___热反应。

a．HS-+H2OOH-+H2S b．HS-H++S2-

（1）平衡a是_________平衡；平衡b是_________平衡。（填“电离”或“水解”）

（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）将_________（填“增大”“城小”或“不变”。下同）；向KHS溶液中通入HCl时，c（HS-）将_________。

（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀（CuS）产生，则平衡a_________（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动，平衡b_________移动；溶液的pH_________（填“增大”“減小”或“不变”）。

在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示：KSP ＝ c(Ag+)·c(Cl-)＝1.8·10-10 。

若把足量AgCl分别放入① 100 mL蒸馏水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为_________mol / L。

A. 原子半径：甲＜丙＜戊

B. 金属性：甲＞丙

C. 戊可能是ⅢA族元素

D. 丁最高价氧化物对应的水化物可能是H2SO4

A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D．氯水能导电，所以Cl2是电解质

A.HCN易溶于水B.NaCN是强电解质

C.NaCN溶液呈碱性D.1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应

A. 乙醇燃烧 B. 碳酸钙受热分解

C. 氧化钙溶于水 D. 盐酸和氢氧化钠反应