[题目]为研究沉淀的生成及其转化.某小组进行如下实验.关于该实验的分析不正确的是A．①浊液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C．③中——青夏教育精英家教网—

【题目】为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

【题目】下列说法正确的是

通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大

此装置可实现

铜的精炼

盐桥中的K+

移向FeCl3溶液

若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A. pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10

B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体

C. 对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深

D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

【题目】Mg原子最外层电子数为_____，反应中容易________个电子而显示_____价； F原子最外层电子数为_____，反应中容易__________个电子而显示_____价。在上述过程中，F原子和 Mg原子通过_____________都形成了8电子稳定结构。

【题目】如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是

A. 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2 反应后放出的热量为92kJ

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，也不能提高N2的转化率

D. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92 kJ/mol

【题目】工业上采用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在）,同时从沉渣中还可以提取出常用的中药药剂As2O3，基本实现了废水处理过程的“三废”零排放。工艺流如下：

回答下列问题：

（1）H3AsO3中，砷元素的化合价为__________

（2）H3AsO3是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的OH-结合实现的，第三步则直接电离出H+，第一步电离方程式为H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，则第二步电离方程式为________________________________。

（3）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)； “一级沉砷”中FeSO4的作用是___________________________________________________

（4）“二级沉砷”后，滤渣A的主要成分，除含有Ca3(AsO4)2 、FeAsO4、Fe(OH)3外，还有________（写化学式）。

（5）写出Ⅳ过程中，由Na3AsO4制备As2O3 的离子方程式 ____________________________ 。

（6）砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3 ， K2=1.7×10－7 ， K3=4.0×10－12， Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为__________（保留两位有效数字）。