A. FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2++H2O

B. Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH- AlO2-+2H2O

C. 漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-

D. 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O

A. 1 L pH=1的稀硫酸中有0.2NA个H+

B. 1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-数为0.1NA

C. 标准状况下，22.4 L氯仿(三氯甲烷)中共价键数目为4NA

D. 23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA

A.NaNO3B.HNO3C.Al(NO3)3D.AgNO3

A. HF的电子式: B. HClO的结构式:H—O—Cl

C. S2-的结构示意图: D. CaO的俗名:熟石灰

A.二种B.三种C.四种D.五种

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）

A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

(1)比较此时正．逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝___________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝___________。

①待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

②将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

③检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

④关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

(1)正确的实验步骤为：______________________。

(2)步骤④的目的是_______________。

(3)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为________ 。

(4)实现步骤①中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为__________________。

(5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是_______(填标号)

A．去氧冷的蒸馏水 B无水乙醇 C乙醚

(6)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(用百分数表示，保留3位有效数字)。

A.分子内共价键越强，分子越稳定，其形成的晶体的熔沸点也越高

B.离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引

C.金刚石转化为石墨的过程中不存在化学键被破坏的过程

D.由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体

A. 原子半径：Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性：R>W

C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y