已知：ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2、5.2、9.7和12.4。

ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40．2g。

(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有 (至少答两条)

(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO, H2O2的作用是 (用离子方程式表示)，MgO除去的杂质离子是 。

(3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4],试写出H3BO3在溶液中的电离方程式 。

(4)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是 ，母液中的主要溶质有 。

(5)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____________

(6)测定所得产品的纯度：取ag 硼酸，小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解)，得残留固体bg,则产品的纯度为 。

【题目】可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部

A. 乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体

B. C2H4 与C3H6一定互为同系物

C. 属于烃的衍生物

D. 羟基的电子式为 ，1 mol —OH 含有7 mol 电子

【题目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3。

(1)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理______________________________。

(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理__________________。

Ⅱ．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答：

(1)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________________________________。

(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________________________________。

(3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为_____。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为 。

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝ 。

（1）利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1

①甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________________________。

②将CH4和NO2充入密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，为了提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有__________(写一点即可)。

③利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3===7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________________。

（2）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1mol CO2 与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等体积的CO2和CO，平衡________移动。

②CO体积分数为40%时，CO2的转化率为_______。

③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。800℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数Kp=______(用含p总的代数式表示)。

（1）该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。

A.1：4B.4：1C.2：3D.2：5

A. 装置甲中W作原电池负极

B. 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e＝Cu

C. 装置丙中溶液的pH减小

D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y