(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C元素与G元素形成化合物的电子式_____ 。

(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________。

(3)B2A2中含有的化学键为_______，该物质与水反应的化学反应方程式为________。

(4)下列说法不正确的是______(填序号)。

①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质

②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D

③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水

④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G

【题目】氢气是未来非常理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题：

(1)分解海水时，________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。

(2)某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质，正极的电极反应式为________；若把燃料改为甲烷，负极的电极反应式为________。

(3)氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L 的密闭容器中加入1 molN2和 3molH2发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min时测得N2的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的。则前2min用NH3表示的化学反应速率为________；平衡时，N2的转化率为________，混合气体的平均相对分子质量为________。

下列说法错误的是：

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。

（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______

（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。

（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。

【题目】已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低

A.Cu和FeCl3B.Na与O2C.NaOH与CO2D.NaOH与AlCl3

A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Na→NaOH→Fe(OH)3→Fe2O3

C.Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2D.NaOH→NaCl→Cl2→FeCl2

【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)

A. 升高温度，X的体积分数减小

B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

A. 加大CaCO3的量 B. 加大盐酸的浓度

C. 加大盐酸的量 D. 减小CaCl2的浓度