(1)通过试管乙中发生的_________现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_______性。

(2)写出试管甲所发生的化学反应方程式_________________________。

(3)试管乙口放置有碱液的棉花的作用是___________________________。

A. 它们的分子数目之比是 1∶1

B. 它们的氧原子数目之比为 2∶3

C. 它们的质量之比为 1∶1

D. 它们所含原子数目之比为 3∶4

(1)写出氮元素的原子结构示意图：_____________。

(2)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________。

A.氮分子是双原子分子 B.氮元素的非金属性很强

C.氮原子的半径较小 D.破坏氮分子中的化学键很难

(3)N2的电子式：__________，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_______。

A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B. 雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

C. NH3经过催化氧化生成NO

D. NH3和HNO3反应生成NH4NO3

(4)氨气的电子式：__________________。

(5)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式______________。

(6)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________。

(7) 收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用_________做干燥剂。

(8)用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉，原因(用方程式表示) _________________________。

(9)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________。

(10)NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出________而降低肥效。检验NH4+的方法是______。

A.铝合金大量用于高铁建设

B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

C.高纯硅可用于制作光感电池

D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

② C(s)＋O2(g)＝CO2(g) 　　ΔH2＝b kJ·mol－1

③ 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) 　　ΔH3＝c kJ·mol－1

④ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 　　ΔH4＝d kJ·mol－1 下列说法正确的是

A. 使用催化剂，ΔH1减小 B. b＞0

C. H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝kJ·mol－1 D. d＝2b－c－a

(1)硫离子的结构示意图_____________。

(2)黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑该反应中1mol S能氧化C_______mol。

(3)将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象____________。二氧化硫呈现______________(选填“氧化性”、“还原性”)。

(4)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。

以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请分别写出(1)和(4)的化学方程式： ________________， ___________________。

(5)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_______________。

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

(6)硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用_______(写化学式)作X射线透视肠胃的内服药剂，生活用水可以用_________(写化学式)作净水剂。

(7)有化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-190kJ/mol，450℃往2L密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，5分钟后的SO2物质的量为0.5mol，则在5min内，用消耗的O2表示的反应速率为_____________________。在其它条件不变时，扩大容器体积，v(正)_______(选填“增大”或“减小”或“不变”)，v(逆)______(选填“增大”或“减小”或“不变”)。

【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

A.次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒

B.二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白

C.液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂

D.晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

【题目】对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）

A. NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)

B. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态

A.FeCl2 B.SO3 C.NO2 D.CuCl2