A.棉纱纺布B.石油分馏C.铜器生锈D.氨气液化

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C.金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜

D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

Ⅰ．取样、吹气、固硫

连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。

Ⅱ．滴定

关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL(过量)，再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。

(已知：)

回答下列问题：

（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。

（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。

（3）该实验使用两个吸收管的原因是____，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。

（4）实验室常用FeS固体与酸常温下反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_______________(填序号)。

（5）上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________。

（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：_______________。

【题目】下列对于有机物的叙述正确的是

A. 在一定条件下1mol该物质最多与4molH2发生加成反应

B. 该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳

C. lmol该物质与足量的金属钠反应生成2molH2

D. 该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19种

A. 氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应

B. 常温下反应Cl2(aq)＋Cl－(aq)(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小

C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c()＞c(HClO)＞c(ClO－)

D. 该温度下，HClOH＋＋ClO－的电离常数Ka的对值lgKa＝－7.54

A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上

B. 命名为2-甲基-3-丁炔

C. 化合物不是苯的同系物

D. C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同

请按要求回答下列问题。

(1)元素①的元素符号是________。 元素②的单质电子式是_______。元素⑤的原子结构示意图是_______。

(2)③和⑥形成的化合物中所含化学键类型_______。

(3)HF沸点比⑥氢化物的沸点_____（高或低），原因是________。

(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)________。

(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是(填元素符号)___________。

(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_________________。向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。

A. 离子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B. 化合物YW3为共价化合物，电子式为

C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D. 工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z

①NaHCO3 ②Al ③Al(OH)3 ④MgO

A.②③B.①②③C.②③④D.全部

【题目】在含Fe3＋的和I－的混合溶液中，反应的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)＝I2(aq)＋2Fe2＋(aq)

步骤②：

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应速率与Fe3＋浓度有关

B. 该反应为吸热反应

C. v()＝v(I－)＝v(I2)

D. 若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大