（1）B元素的名称________。

（2）形成化合物A2E2的化学键类型是：____________________________。

（3）用电子式表示化合物BD2的形成过程。____________________________。

（4）A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：___________。

（1）化学反应速率本质上是由___________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，_________反应速率越快。

（2）我们最好选取实验_________（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的_______反应速率越快。

（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是_____________________________________________。

（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是____mol／L。

A. 李比希燃烧法 B. 钠融法 C. 质谱法 D. 1H-NMR谱

A. 氢气在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成

B. 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕红色的烟

C. 钠在Cl2中燃烧，生成白色的雾

D. 铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟

A.Na2O2、Fe2O3、Al2O3均为碱性氧化物B.稀豆浆、硅酸溶胶、CuSO4溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.盐酸、水玻璃、漂白液均为混合物

（1）⑧的原子结构示意图为_________。

（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。（填化学式）

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_______。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。

（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：

i.水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1

ii.氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_______。(填标号)

a．容器的体积不再改变 b．化学平衡常数不再改变 c．混合气体的密度不再改变 d．形成1molH—O键，同时形成1molH—S键

②一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)

③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中 表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molCOS(g)和1molH2(g)，发生反应ii，CO的平衡转化率为___________。

（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为

①Ag+催化下，S2O82-与Mn2+在水溶液中生成SO42-和MnO4-，该反应离子方程式____________。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为____________________________________。

（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的电子式为____________________。

②Ksp(HgS)=_____________________。

根据判断出的元素回答问题：

（1）h在周期表中的位置是_______。

（2）比较d、f离子半径大小（用化学式表示，下同）：_>_。g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：__ >__。

（3）h的单质与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____。

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

A. 反应生成的O2有利于棉花燃烧 B. 过氧化钠与CO2反应放热

C. CO2对棉花燃烧起助燃作用 D. 过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应