【题目】离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。

(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

a．KCl b．KClO3c．MnO2d．Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是___________________(用离子方程式说明)。

A.与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应

B.分散质粒子直径在10-9～l0-7 m之间

C.分散质粒子能穿过滤纸

D.属于介稳体系

【题目】用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中错误的是

A. 中子数为20的氯原子：

B. Cl的结构示意图：

C. CH4的比例模型：

D. HCl的电子式：H∶Cl

(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是__________。

①丁达尔效应　②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉　③可通过半透膜

(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。

(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。

A．氧化性 B．氧化性和酸性

C．酸性 D．还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。

实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

（1）写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

（2）[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是_____(填字母)。

A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理

【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

【题目】一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_____。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A 反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D 单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M

E 混合气体的压强不随时间的变化而变化

下列叙述正确的是

A. 化合物X的分子式为C17H18O5Cl

B. 化合物Y的属于α—氨基酸的同分异构体数目为4种

C. 1 mol化合物Z可以与4 mol NaOH反应

D. 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Z

A.充电时作阳极，放电时作负极B.充电时作阳极，放电时作正极

C.充电时作阴极，放电时作负极D.充电时作阴极，放电时作正极

A.氯气B.金属钠C.氯化铁D.二氧化硅