【题目】已知SO2和O2反应生成2molSO3时，放出的热量为QkJ，在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是（ ）

A. 某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，则SO2的转化率为40%

B. 反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJ

C. 某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol

D. 某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol-1·L-1

A. 2：3 B. 1：4 C. 4：1 D. 3：2

（1）反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：

①化学反应中产生能量变化的本质原因是____________________________________________；

②该反应是_____反应(填“吸热或放热”)，ΔH＝__________ (用E1、E2表示)；

③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。

（2）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)2CO(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJmol－1，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－b kJmol－1；H2O(g)H2O(l) ΔH3＝－c kJmol－1。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

A. AB. BC. CD. D

A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2

B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满

C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好

A. Fe(II)为阳极

B. M电极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O

C. 电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出

D. 电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

A. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的浓烟

B. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃

C. 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

D. 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

A. 38 B. 55 C. 100 D. 135

A.食物放在冰箱中会减慢变质的速率

B.实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率

C.实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98%H2SO4能加快反应速率

D.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产物

A. 发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol/(L·min)

C. 开始时，正、逆反应同时开始

D. 2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1