A.静置，有沉淀现象的是胶体B.能透过滤纸的是溶液

C.有丁达尔现象的是胶体D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液

A.硫酸、纯碱、食盐B.硝酸、烧碱、胆矾

C.醋酸、乙醇、硫酸铵D.盐酸、熟石灰、苛性钠

(1)写出R的原子结构示意图：_________________________

(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________________________．

(3)X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)______________，X和Z组成的化合物的化学式有_________________

A. C、H、O、Fe B. H、O、P、Mn

C. C、H、O、N D. Cu、B、Zn、O

已知流程中“冶炼”的主要反应的化学方程式为Cu2S+O2 2Cu+SO2

(l)工业炼铁的主要设备是炼铁高炉，该设备中生成铁的主要反应的化学方程式为________

(2)“冶炼”产生烟气中的废气主要是 ___，从提高资源利用率和减排考虑，可将该烟气回收制备____。

(3)电解法炼铜时，阳极是 ___（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单的形式沉积在电解槽____（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是_____

(4)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。

已知几种物质的溶度积常数(Ksp)如下表：

调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随着pH的升高，最先沉淀下来的离子是____。一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为____。

A.溶液的pH值变小

B.醋酸的电离程度降低

C.溶液的导电能力减弱

D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加

A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B.复分解反应一定没有单质参加

C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D.分解反应的生成物一定有单质

为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四名学生直接利用如图给定的装置开始进行实验确定乙醇的结构。

（1）学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量：0.10mol，产生氢气的体积（标准状况）：1.12L。根据以上数据推断乙醇的结构应为_________（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为___________________________________________________________________。

（2）学生乙分别称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现已排到量筒内的水的体积作为生成氢气的体积，换算成标准状况后都小于1.12L。如果忽略量筒本身及读数造成的误差，那么学生乙认为是由于样品中含有少量水造成的。你认为_______（填“正确”“不正确”），如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么？__________________________________________________。

（3）学生丙认为实验成功的关键有：①装置气密性良好； ②实验开始前准确确定乙醇的量；③钠足量； ④广口瓶内必须充满水；⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确。其中正确的有_____________（填序号）

（4）学生丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是_____________________________。

（5）实验后四名学生从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行讨论，如果乙醇物质的量为n mol，那么对应的钠的物质的量的取值要求必须是__________。

A.液态溴化氢B.蔗糖C.铝D.稀硝酸

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、P、Ca

C. K、Mn、Cu、Mo D. Zn、Cu、B、Mn