市场出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等．它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝．使用时开启塑料袋的小气孔，轻轻揉搓就会放出热量来．当使用完后还会发现有铁锈生成，依上述现象完成下列问题：
（1）“热敷袋”放出热量时铁发生了反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）炭粉的主要作用是．
（3）加入氯化钠的作用是．

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极高的氧化性，对环境无不良影响，被人们称为“绿色化学”试剂．某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究．
I、高铁酸钾制备：
①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO₃）₃ 分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③加 KOH至饱和，使K₂FeO₄ 充分析出，再经纯化得产品．
（1）温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO₃），此反应化学方程式是．
（2）制备过程的主反应为（a、b、c、d、e、f为化学计量系数）：aFe （OH） ₃+b ClO^-+cOH^-=d FeO₄^2-+e Cl^-+f H₂O，则a：f=．
II、探究高铁酸钾的某种性质：
实验1：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

实验2：将适量 K₂FeO₄ 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2．
（3）实验1的目的是；
（4）实验2可得出的结论是；
（5）高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是；
Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料：
Al-K₂FeO₄电池是一种高能电池（以氢氧化钾为电解质溶液），该电池放电时负极反应式是：．

如图所示各物质的相互转变中，A是由原子个数比为1：2：4的三种元素组成的化合物，其中某元素的质量分数为50%，J、K是日常食品中的调味剂，J为有机物，相对分子质量为60；常温下，C、D、F、H是气体，E、I是固体单质；反应③④⑤⑥均是工业生产中的重要反应．（反应⑥中生成的水已略去）

请回答下列问题：
（1）写出K的化学式：；J的结构简式：．
（2）写出反应①的化学方程式：．
（3）写出反应⑥的化学方程式：．
（4）D和F反应生成J，符合绿色化学思想的原因是．

氮的氧化物（用NO_x表示）是大气污染物，必须加以处理．
（1）写出三种能产生NO的方法．
（2）汽车尾气中的CO、NO_x采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应化学方程式可表示为：．

已知：2M（g）?N（g）；△H＜0．现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）

科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂ （PtF₆），O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价．下列说法正确的是（　　）

化学实验中常进行酸化或碱化处理，下列表述合理的是（　　）

将足量NH₃通入HNO₃和AgNO₃的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入NH?的体积（V）的关系正确的是（　　）

将Mg和Cu组成的2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀的质量为（　　）