向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．
（2）t4～t5阶段改变的条件为
减小压强
减小压强
，B的起始物质的量为
1.0mol
1.0mol
．
（3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
④
④
．
①2v正（A）=3v逆（C）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④A、B、C的浓度都不再发生变化
（4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：
2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
．
（5）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
a+
2c
3
=2.4，b+
c
3
=1.2
a+
2c
3
=2.4，b+
c
3
=1.2
．
（2012?海南模拟）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：R-CH=CH2
(Ⅰ)B2H4
(Ⅱ)H2O2/OH-
 R-CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．
A的分子式是
C4H10
C4H10

（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为
2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷
2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷
；
（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是

（4）反应①的反应类型是
消去反应
消去反应
；
（5）反应②的化学方程式为

（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：
、、、
、、、
．
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z 原子最外层电子数是次外层的三倍
M 与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子
完成下列问题：
（1）元素T在周期表中位于第
3
3
周期第
16
16
纵行．
（2）T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是
S＞C＞N＞O＞H
S＞C＞N＞O＞H
．
（3）元素Z与M可形成4原子18电子的分子，该分子的电子式是
．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
O
O
（用元素符号表示），下列表述中能证明这
bd
bd
．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c． Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
d．Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
（5）Y、Z、M可以形成一种盐，此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，已知该盐溶液的pH值为5，则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为
10-5mol/L
10-5mol/L
．
（6）右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构，在该晶胞中，离每一个XZ2最近的XZ2有
12
12
个，若
已知该晶胞的边长为a cm，XZ2的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数为NA．则该晶胞的密度为
4M/（a3NA）
4M/（a3NA）
g/cm3．（写出表达式）
维生素C（C6H8O6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定．维生素C通常用标准I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I-I3-，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液）进行滴定，原理如下：

（1）滴定过程中应选用
酸式
酸式
（填酸式或碱式）滴定管盛放标准I2溶液，滴定所用的指示剂为
淀粉溶液
淀粉溶液
，出现
溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色
溶液的蓝色刚好出现，保持半分钟不变色
现象时即为滴定终点．
（2）待测维生素C溶液在配制过程中，可以加入下列试剂中的
A
A
（填字母）
A．0.1mol?L-1CH3COOHB．0.1mol?L-1 HNO3
C．0.1mol?L-1NaOH            D．0.1mol?L-1Na2SO3
（3）配制一定物质的量浓度的标准I2溶液所需玻璃仪器有
ABCDE或ABCD
ABCDE或ABCD
（填字母）
A．容量瓶   B．胶头滴管    C．玻璃棒    D．烧杯  　E．量筒
（4）将1.0g 维生素样品制成100mL溶液，取25mL用0.1mol?L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C的质量分数为
88%
88%
．
反应：L（s）+a G（g）?b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（　　）
（2011?江苏模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
（2011?江苏模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的（　　）
（2009?松江区二模）下列说法正确的是（　　）
（2009?松江区二模）t℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)?c2(W)
，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
（2009?松江区二模）下列物质的分类正确的是（　　）
A B C D
淀粉-混合物 苯酚-有机物 液氯-非电解质 胆矾-分子晶体
明矾-纯净物 纯碱-盐 碳酸钙-强电解质 食盐晶体-离子晶体
盐酸-化合物 水-氧化物 醋酸-弱电解质 金刚石-原子晶体
 0  19237  19245  19251  19255  19261  19263  19267  19273  19275  19281  19287  19291  19293  19297  19303  19305  19311  19315  19317  19321  19323  19327  19329  19331  19332  19333  19335  19336  19337  19339  19341  19345  19347  19351  19353  19357  19363  19365  19371  19375  19377  19381  19387  19393  19395  19401  19405  19407  19413  19417  19423  19431  203614 

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