(1)①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验：

X溶液是________，滴入的量一般为________。

②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是________________________________________________________________________。

(2)丙同学利用“保温瓶式量热计”，测出10 mL 10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化，见下表(假设两溶液密度相同)。

就此实验回答：

①盐酸和氢氧化钠的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

②请在下图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图______。

【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g)2NH3(g)

（1）若反应某时刻t时，nt (N2) =" 13" mol，nt(NH3) =" 6" mol，则a =__________mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =__________；

（4）原混合气体中，a∶b =__________；

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________；

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。

A. 三蝶烯的分子式为C20H16

B. 三蝶烯属于苯的同系物

C. 金刚烷（图2）属于饱和烃

D. 三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有二种

A.KOH和H2B.Cu(OH)2、KCl、H2

C.Cu和KClD.HCl、Cu(OH)2、KCl

回答问题：

（1）E元素在周期表中的位置是________，其基态原子中电子占据的最高能层是__________________。

（2）元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为_____，每个中心原子的价层电子对数是_________________。

（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是_________________。

（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的________，其原因是_________________。

（5）(ZX)4在常压下，高于130℃时(ZX)4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是________________；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色.

在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是_________________。

（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为__________，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为________________。（列出计算式即可）

A.长期使用DDT不会导致残留污染B.使用可溶性磷肥有利于植物对磷的吸收

C.(NH4)2SO4和草木灰混合使用肥料更佳D.有机磷杀虫剂可降解，可以大量使用

回答下列问题：

(1)反应后混合溶液的温度与反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度相比较其变化是___________________________________。

(2)你认为酸碱中和反应是放热反应还是吸热反应____________________________________。

(3)写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。

(1)若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为_________________；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为____________________________。

(2)若电池的总反应是2FeCl3＋Fe3FeCl2，则可以作负极材料的是________，负极反应式是____________________________，正极反应式是_________________________________。

(3)若电解质溶液是稀硫酸，镁、铝两种金属作电极，则镁电极的反应式为_________________；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，镁、铝两金属作电极，则镁是________(选填“正极”或“负极”)，总反应的离子方程式是_________________________________________________。

A. 装置外层电路中箭头的方向代表电流的方向

B. 该装置为原电池装置，其中N为负极

C. 该装置为电解池装置，其中M为阳极

D. 若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2＋24H＋

A.制造车轮钢圈的材料是合金B.铝合金制造的车架较钢制造的重

C.制造轮胎用的橡胶有固定的熔点D.制作反光板的有机玻璃属于硅酸盐