【题目】下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是
弱酸的电离平衡常数(25℃) | |
CH3COOH | HClO |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 |
A. 图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度
B. 图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)
C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)
D. 两溶液浓度相等，CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)
【题目】冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸(
)和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤：
Ⅰ.如图，在三颈烧瓶中加入13.8 g(0.1 mol)水杨酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成共沸物，沸点为85 ℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95 ℃下恒温加热反应1.5小时；
Ⅱ.待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5% NaHCO3溶液和水洗涤；分离出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ.将粗酯进行蒸馏，收集221～224 ℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12 g。
常用物理常数：
名称 | 分子量 | 颜色状态 | 相对密度 (g·cm－3) | 熔点 (℃) | 沸点 (℃) |
水杨酸 甲酯 | 152 | 无色液体 | 1.18 | －8.6 | 218～ 224 |
水杨酸 | 138 | 白色晶体 | 1.44 | 158 | 210 |
甲醇 | 32 | 无色液体 | 0.792 | －97 | 64.7 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________，加入沸石的作用是_____________________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________________________________________________。
（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是____________________________________________。
（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是___________________________________________。
（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是__________________________________________。
（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是__________________________________________。本实验的产率为________(保留两位有效数字)。
