A. CD段的离子方程式可以表示为：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－

B. 肯定不存在的离子是SO42－、OH－

C. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+

D. OA段反应的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－

A. 23.75 mol；5 B. 24.5 mol；7 C. 24.5 mol；8 D. 23.75 mol；4

A. 沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol

C. 生成标准状况下NO气体的体积为L

D. 与合金反应反应的硝酸的物质的量为(+)mol

A. 元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱

B. 元素a的原子半径比d的大

C. 元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”

D. 元素a单质是一种良好的半导体材料

Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。

（2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。

Ⅱ、制备氢化铝锂

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

（3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。

Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

（4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。

（5）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

A.Li、Na、KB.I、Br、FC.O、Al、SD.Li、F、Cl

A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同

D. 两种晶体均为分子晶体

已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。

（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。

（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。

A．酚酞溶液 B．石蕊试纸 C．pH计

（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。

（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42-向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：Cu+2e－＝Cu2＋，发生氧化反应

A. ①②③B. ②④⑥

C. ②④D. ③④⑤

A. CB. SiC. SD. C1