【题目】在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）
A.半导体材料
B.耐高温、耐腐蚀的合金材料
C.制农药的材料
D.制催化剂的材料
【题目】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是
A. 都不易溶于水
B. 除乙酸外，其余都不能与金属钠反应
C. 苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应
D. 乙醇与乙酸都能发生取代反应
【题目】如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是
A. Sn的最高正价为+4
B. Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3
C. 酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4
D. 原子半径比较：N<Si
【题目】下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）
A
B
C
D
配制1mol/L AlCl3溶液
实验室制取
氢气
比较硫、碳、硅三种
元素的非金属性强弱
盛装NaOH
溶液
A. AB. BC. CD. D
【题目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是
A.NO3-、Cl-B.CO32-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-
【题目】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
(1)写出步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的离子方程式_________。
(2)试剂X是_______；固体F是______。
(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生
的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在a和b间加一个盛有饱和____溶液的洗气瓶，其作用是______。
(4)使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式________。
【题目】下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A. N2→NO2 B. HNO3→O2 C. SO2→H2SO4 D. H2SO4→SO2
【题目】环境中常见的重金属污染物有汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的和常用的方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为 Cr3＋Cr(OH)3。
其中第①步存在平衡：2 (黄色)＋2H＋ (橙色)＋H2O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式：_________________________________。
(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________(填序号)。
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．在强酸性环境下，溶液的颜色为橙色
(3)第②步反应中，还原0.1 mol，需要________mol FeSO4·7H2O。
(4)第③步反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还可能生成的沉淀为________。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝10－32，当溶液中Cr3＋的浓度降至10－5mol·L－1，认为Cr3＋已经完全沉淀。现将第③步反应后溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)。____________
【题目】水的电离平衡曲线如图所示：
(1)若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。
(2)将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100 ℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。
(3)已知AnBm的离子积K＝[Am＋]n·[Bn－]m，在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·cm－3，其离子积为K＝________。
【题目】下列有关电解质的说法中正确的是（ ）
A.氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质
B.二氧化碳水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质
C.铁、铜能导电，所以铁、铜为电解质
D.氯化铁溶液能够导电，所以氯化铁溶液是电解质
