活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如图：

（1）上述流程中，浸出用的是密度为1.5g/cm³，质量分数为60%H₂SO₄，则该H₂SO₄的物质的量浓度为．（保留两位小数）
（2）已知：常温下Fe（OH）₃的K_sp=4.0×10^-38．上述流程H₂SO₄浸出后溶液中Fe³⁺的浓度为0.04mol/L，控制滤液的pH，加入H₂O₂后产生大量红褐色沉淀．
①滤液的pH至少为时，溶液中Fe³⁺开始沉淀．
②若控制滤液的pH过大，可能导致的后果是．
（3）A中主要含有的溶质是．
（4）已知：制备活性ZnO，所焙烧的物质是碱式碳酸锌（可能含结晶水）．取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO₂ 448mL（标准状况下），溶解过程消耗HCl 0.12mol，试推测该碱式碳酸锌的化学式．

我国硫酸工业SO₂年排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．

（1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如甲：
①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：．
②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为．
（2）用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再用惰性电极电解吸收液将其转化为H₂SO₄的装置如图乙所示．阳极电极反应有两个，其电极反应式分别为：2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺和．
（3）利用Fe³⁺的氧化性，将SO₂氧化成SO₄^2-而实现SO₂的回收利用．为测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2-的转化率，设计如图丙两个实验．
①实验Ⅰ可采用如图丁装置模拟测定烟气中SO₂的体积分数．X溶液既要能吸收又要能指示反应终点，则X溶液最好选用．
实验Ⅰ还可采用下列方案：取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定反应生成的Fe²⁺，至终点消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．尾气中SO₂的体积分数为．
已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）．
②实验Ⅱ测定转化了的SO₂，转化器中反应的离子方程式为；假设测定在标准状况下进行，且已知混合气体流速，该实验中还需测定的数据有：实验时间、．

“氢”既是重要的化工原料，也是未来最理想的新能源．
（1）①实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．则氢气燃烧生成H₂O（g）的热化学方程式为．
②熔融碳酸盐燃料电池（MCFS）是使用熔融碳酸锂、碳酸钾作电解质的一种新型电池，该电池的工作温度为650℃．负极由镍铬铝合金烧结而成，正极材料为多孔镍，电池反应为：H₂+CO+O₂=CO₂+H₂O．下列说法不正确的是
A．负极反应Al-3e^-=Al³⁺                      B．燃料气体是氧气
C．正极反应为2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-              D．该电池也可用烃类作燃料
（2）用CO₂和氢气为原料，在催化剂作用下发生如下反应，
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）  25℃时，K=2.95ⅹ10¹¹
①该反应的平衡常数表达式K=．
②在一定压强下，

n(H2)

n(CO2)

=2，测得反应的实验数据如下表．

温度（K）	500	600	700	800
CO2转化率（%）	60	43	28	15

根据表中数据分析：升高温度，平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；上述反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③其它条件不变，适当提高c（CO₂），则乙醇的产量（填“增大”、“减小”或“不变”，下同．），此时K值
．
④在一定温度下，H₂的物质的量随时间的变化曲线如图，则p₁p₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

F和G是日常生活中常用的两种合成高分子材料，可由某烃经如图反应得到：

请回答下列问题：
（1）一个E分子中有的个手性碳，F的结构简式为．
（2）A→某烃C₃H₆、D→E的反应类型依次是．
（3）B的名称是，C中所含官能团的名称是．
（4）H为D的同分异构体，且符合下列条件，其结构简式为．
①与新制Cu（OH）₂浊液共热，有砖红色沉淀产生；
②能与NaOH溶液反应，不能与NaHCO₃溶液反应
③核磁共振氢谱有3个峰，为1：1：2
（5）A→B的化学方程式是；E→G的化学方程式是．

氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等．用孔雀石[主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如图：

已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
开始沉淀的pH	2.7	5.4	8.1
沉淀完全的pH	3.7	6.9	9.6

（1）若溶液A含有的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，则试剂①可选用（填字母）．
A．Ca（ClO）₂         B．H₂O₂            C．HNO₃            D．KMnO₄
反应的离子方程式为．
（2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是．由溶液C获得CuCl₂?xH₂O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是、过滤、用无水乙醇洗涤和风干等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是．
（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）中x值，有同学设计了如下实验方案：称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl₂的质量．该方案存在的问题是．

如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字．下列说法正确的是（　　）

下列浓度关系正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）