(1)该反应的化学方程式为：______

(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：______；平衡时，Y的转化率为______；平衡时，Y的浓度为______；

(3)在密闭容器里，通入a mol X(s)和b mol Y(g)，发生反应X(s)+Y (g)2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)

①增加X(s)的质量：______

②增大容器的体积：______。

① O2和O3 ； ②12C 与14C； ③ CH3 (CH2) 3 CH3和

④和 ;

(1)互为同位素的是_______ ；(2)互为同素异形体的是________；

(3)互为同分异构体的是________；(4)属于同一物质的是________。

A. 20℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸B. 25℃ 30 mL 2 mol/L的盐酸

C. 25℃ 10 mL 5 mol/L的盐酸D. 20℃ 10 mL 2 mol/L的盐酸

（1）①装置中导管X的作用是：______________________________。

②用装置A制取SO2，则试剂的组合最好是_________（填字母）。

a. 18.4 mol/L H2SO4＋Cu b. 4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c. 60% H2SO4＋K2SO3

③水与Al4C3在装置A中制取甲烷，其化学方程式为：________________。

（2）利用制得的CH4和SO2并结合B～G装置验证反应：CH4＋2SO2 .2S＋CO2＋2H2O生成的单质S和CO2。

①B装置有三个作用，分别是________________________、充分混合CH4和SO2、观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1∶2。

②实验装置依次连接的合理顺序为B、_____________________（每个装置只用一次）。

③证明有CO2产生的现象为_____________________________。

④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝ mol·L-1·min-1；

（2）该反应的化学方程式是________________________________________；

（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____ 。

①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1

②混合气体的密度不再改变

③总压强不再改变

④混合气体的平均相对分子质量不再改变

（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

①a处通入的物质是____，电极反应式为：______；

②b处电极反应式为_________________________；

③电池工作时H＋由 极移向 极（填正、负极）。

请回答下列问题：

（1）A的官能团的名称是____________。C的结构简式是____________。

（2）E是一种具有香味的液体，由B + D→的反应方程式为：____________。该反应类型是____________。

（3）G是一种高分子化合物，其名称是____________，链节是____________。

（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：____________。决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是____________。

（1）如图过滤装置中有两处明显错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是__。

（2）写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式_______________

（3）工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是______________

（4）用电解法也可以制备KClO4，在无隔膜、微酸性条件下，电解食盐水得到NaClO3溶液，再通过一系列转化和操作得到产品。

I．写出电解食盐水阳极电极反应式：______________________________

II．该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.7635 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl－，反应为：

3KClO4＋C6H12O6＝6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.50 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

①已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若终点时c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，则此时c(CrO42－)=______________mol·L－1。

②KClO4样品的纯度为______________。（精确到0.01％）

（1）已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol

①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：___________________________________。

②反应2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

则A点时，NO2的转化率为_______________。

B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数Kp为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。（填字母）

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

c.CO2的转化率和H2的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

③反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始温度（T1℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：

反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝____________。达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）写出如图所示原电池的电极方程式：

负极：_______________________

正极：_______________________

(1)反应物是______________，生成物是______________。

(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为____________、____________、____________。

(3)该反应的化学方程式是____________________________。