【题目】在恒容密闭容器中可以作为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

A.钠熔成小球并在液面上游动

B.溶液底部有银白色物质生成

C.有气体生成

D.溶液变浑浊

Ⅰ.准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.100 0 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如表：

f.数据处理。

回答下列问题：

(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。

(2)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是_____________________。

(3)b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由___________________________。

(4)滴定终点的现象为______________________________。测得c(I－)＝________ mol·L－1。

(5)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。

A. 甲为组成乙的基本单位，且乙中最多含有20种甲

B. 由不同的甲形成乙后，相对分子质量比原来少了4 832

C. 丙主要存在于细胞核中，且在乙的生物合成中具有重要作用

D. 如果甲中的R为C3H5O2，则由两分子甲形成的化合物中含有16个H

（1）图中X被形容为“生命的燃料”，它是____________，Ⅰ在小麦种子中主要是指____________。

（2）A和B各表示__________ 元素 和______________元素。

（3）Y完全水解的产物是__________、 _____________ 和 ________________。

（4）P的结构通式是____________________，P的种类有_____________种。

下列说法正确的是（ ）

A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 无法确定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为________mol·L－1，pH为________。

（3）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

（4）25℃，0.10mol·L－1CH3COONH4溶液中粒子浓度由大到小的顺序为____________________（已知醋酸和一水合氨的电离常数相等）。

方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

（1）写出滴定反应的离子方程式　 　．

（2）下列滴定方式中，最合理的是　 　（夹持部分略去）（填字母序号）．

【题目】根据反应Fe3+＋ Ag Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。

（1）FeCl3溶液显酸性，原因是_____________________________（用离子方程式表示）。

（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是_______（填序号）。

a．c（Fe3+）减小　　　　b．c（Cl-）不变　　　c ．铁元素质量减小

（3）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

①过程Ⅰ中反应的离子方程式是_______________________、_____________________。

②过程Ⅱ中加入的试剂可以是_______________。

（4）镀银后的银氨溶液（Ag（NH3）2OH）放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。

①生成AgCl沉淀的化学方程式是_____________________。

②若该反应中消耗3．3 g羟氨，理论上可得银的质量为_______g。

A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行