示：

原子序数

下列说法不正确的是（ ）

A. x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸

B. 根据g、h的单质与Fe反应的情况，可以判断h的非金属性大于g

C. 工业上通过电解f、h形成的化合物制取f 单质

D. x与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

A. 金属锂作负极，发生氧化反应

B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动

C. 正极的电极反应：O2+4e—==2O2—

D. 电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH

请回答下列问题。

（1）仪器B的名称是_____________。

（2）连接好装置后应首先检查气密性，其方法是____________________。

（3）检查气密性后，下列实验操作的先后顺序是（填字母）__________________。

a.加热玻璃管 b.从A瓶逐滴滴加液体 c. A瓶停止滴加液体

d.停止加热 e.检验氢气纯度

（4）已知取用WO3质量为a克，F的U形管实验前后质量分别为b克、c克，则钨的相对分子质量用字母表示为___________________________。

Ⅱ．探究AgNO3的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体NO2(可以被碱完全吸收），在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色银单质。

（5）给A中试管加热的方法是____________________。

（6）没有装置B可能出现的现象___________________________。

（7）有同学提出可以把B、C换成一个简单的装置，你认为可以是____________。

（8）同学们根据氧化还原反应知识讨论可以得出D中收集的气体成分。用实验证明该气体的方法是______________________________________。

（1）写出N2H62+中共价键的类型除极性键，非极性键外再写出一种__________。

（2）下列关于NH2－的说法合理的是____________________（填字母）。

A.H-N-H夹角109.5° B. H-N-H夹角180° C. H-N-H夹角大约105°

D.中心原子的杂化轨道为四面体形 E. 该离子为V形 F.易与H+结合

（3）写出N3－的等电子体且是中性分子的化学式___________________（一种）。

（4）N2H4名称是肼，也叫联氨，通常为无色油状发烟液体，有吸湿性，有氨的臭味。可作为火箭的燃料。其沸点比氨气高的主要原因是________________________。

利用含N的铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集：

（5）X难溶于水、易溶于有机溶剂，X中配位原子是______。

（6）M中氮原子以_______杂化轨道与氧原子形成σ键。

（7）M与W（如图）是同分异构体，则在水中溶解度较大的物质是___（填字母M或W）。

（8）常用表示分子中的大π键，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，例如苯分子中的大π键可表示为。吡咯（如图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键，已知氮原子有一对未参与杂化的电子占据p轨道，吡咯分子中的大π键应表示为________。

已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

下列说法不正确的是

A. 步骤②SO2可用Na2SO3替换

B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤

C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

A. 氮气B. 硅C. 硫D. 铁

（2）Cu与O形成的某种化合物X，其晶胞结构如下图所示。O在顶点和体心。已知X晶胞中原子坐标参数：A为（0，0，0），B为（，，），则C原子的坐标参数为___________。

物质结构用到多种模型，请结合模型完成下列问题：

（3）D图是CaTiO3晶胞模型，同一种微粒位置相同，Ca2+位于立方体的体心，则Ti4＋位于____（填顶点或面心）

（4）已知A图是CsCl晶胞模型，体心为Cs+，与其紧邻等距离的Cs+数目有___________个。

（5）某分子中原子空间位置关系如B图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，用X，Y表示的化学式为______________。

（6）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其阴离子结构如图。写出上述沉淀溶解过程的离子方程式为___________________。

A. 《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NO

B. 检验久置 Na2SO3是否变质,可用BaCl2溶液和稀硝酸

C. SO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀

D. 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

（1）一个原子有多级电离能，从电子排布特点判断第三电离能大小：Mg______Al（填大于或等于或小于）。

（2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。第四周期元素中，未成对电子数目与基态钛原子未成对电子数目相同元素还有__________种。

（3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中的位置_______。

（4）Ag+与氨水形成的二氨合银离子空间构型是直线形，其中配位原子的杂化类型是______。

（5）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体，能与水蒸气反应发烟，生成二氧化钛固体，可以做烟幕剂。四氯化钛中存在的化学键类型是_______，写出上述反应的化学方程式____________________。

（6）工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因___________________________。

（7）金单质的晶胞是面心立方结构，已知金相对原子质量为M，晶胞边长为d cm，则一个该晶胞占有的原子总质量为________克。

A.二氧化硫用作银耳的漂白剂B.胡萝卜素用作饮料的调味剂

C.次氯酸钠用作饼干的膨松剂D.苯甲酸钠用作火腿肠的防腐剂