A. 18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA

B. 1 mol白磷分子（P4）中含有的P—P键的数目为6NA

C. 0.1molNaCl中含有0.1NA个NaCl分子

D. 在反应2Na2O2+CO2===2Na2CO3＋O2↑中，每生成32g O2转移的电子数为NA

A．H2O B．NH3 C．CH4 D．Cl﹣

（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键____；

（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有______（填序号）；

①配位键　 ②氢键　 ③极性共价键　④非极性共价键 ⑤离子键　

（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。

A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

C．CH4晶体熔化时需克服共价键

（5）下图表示的是SiO2的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含______mol Si－O键。如果该立方体的边长为a cm，用NA 表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为__________________g/cm3 。

【题目】在2 L密闭容器中进行反应：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。

（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝______，2min末时n(Q)＝______。

（2）上述反应的化学方程式为_________

（3）用Y表示2 min内的反应速率为______。2min末，Q在混合气体的体积分数为_____

（4）在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是_____

a．2 min内用X表示的反应速率为0.05mol·L－1·min－1

b．向容器内充入稀有气体Ar（不参与反应），会导致体系压强增大，反应速率加快

c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡

d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡

e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡

A.NaClB.HCl

C.CH3CH2OHD.SO2

A. 石墨转化为金刚石 B. NaCl晶体熔化

C. 干冰升华 D. HCl溶于水

（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 ______ ；

A. 同分异构体 B.同素异形体C.同系物 D.同位素

（2）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅硅单键的数目是 ______ ；

（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 ______ ；

（4）观察分子晶体结构的一部分，每个分子周围有 ______ 个与之紧邻且等距的分子；

（5）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的间距离为a，则每个周围与其距离为a的数目为 ______ ，每个周围紧邻且等距的数目为 ______ 。

①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6

A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

A. 都是直线形结构

B. 中心原子都采用SP杂化轨道

C. SO2为V形结构，CO2为直线形结构

D. S原子和C原子上都没有孤对电子

A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl

A. A B. B C. C D. D