【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s时，H2的转化率为________。

(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____(填字母)。

A． B．

(4)为加快反应速率，可以采取的措施__________。

a．降低温度；b．增大压强；c．恒容时充入He气；d．恒压时充入He气；e．及时分离出NH3

(5)下列可判断反应已达到平衡状态的是__________。

A 气体的平均摩尔质量不变

B N2、H2的反应速率比为1:3

C 混合气体的密度不变

D 生成1mol N2的同时生成2mol NH3

E N2、H2、NH3物质的量之比等于系数比

F 混合气体的总压强不再发生改变

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。正极电极反应为__________。

(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应为 ________，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_________。

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如下图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①该电池的正极反应式__________________________。

②若该电池的效率80%，当外电路通过0.2mo1电子时，消耗O2的体积____L(标准状况)

A. HCN的结构式为H—C≡N，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键

B. 固态硫S8属于原子晶体，分子中S原子采用sp3杂化

C. SF6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型

D. 单质硼属于原子晶体

A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 1 mol N2和3 mol H2混合，高温高压催化剂条件下充分反应生成NH3，转移电子的数目为6NA

C. 铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA

D. 78g Na2O2晶体中阴阳离子总数为4NA

A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气

A.电解精炼铜时，粗铜跟电源的正极相连

B.用石墨做电极电解饱和食盐水时，阴极产生黄绿色气体

C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

D.原电池是把化学能转变为电能的装置

A. 在a mol金刚石中含有C—C键的个数为N= 2a×6.02×1023

B. 热稳定性：MgCO3 > CaCO3

C. 熔点：MgO < MgCl2

D. 沸点：Na < K

A. 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-

B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-

C. 能使甲基橙变黄的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+

D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+

A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )

A. 点a的正反应速率比点b的小B. 点c处反应达到平衡

C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D. 点e处反应达到平衡