科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型．下列说法中错误的是（　　）

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂↑
（1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图．
（2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的
①实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色．
请你分析其原因．
②假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11.2L（标准状况下）．则该过程中铜片上发生的反应式为．
③此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入（写出该物质的化学式），其质量为．

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．

（1）写出该反应的热化学方程式．
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是．
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（3）该反应的平衡常数K的表达式为：．
（4）温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v （H₂）=．
（6）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有．
A．升高温度                      B．加入催化剂
C．将H₂O（g）从体系中分离          D．充入He（g），使体系总压强增大．

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H₂，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子．则A的原子结构示意图为，B离子的核外电子排布式为，C原子外围电子的轨道表示式为．

新型LiFePO₄可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠．已知该电池放电时，正极：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄，负极：Li-e^-=Li⁺．下列说法中正确的是（　　）

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（　　）

盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（　　）

一定温度下，下列叙述正确的是（　　）