Question

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（　　）

A．c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）

B．c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.02mol/L

C．c （CH₃COOH）＞c （CH₃COO^-）

D．c （OH^-）＞c （H⁺）

Answer 1

分析：0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，反应后溶液中为等量的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液显酸性，酸的电离大于盐的水解，以此来解答．

解答：解：0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，反应后溶液中为等量的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液显酸性，酸的电离大于盐的水解，
A．因醋酸电离生成醋酸根离子，电离大于水解，则c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺），故A正确；
B．等体积混合，由原子守恒可知，c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.01mol/L，故B错误；
C．等量的CH₃COOH、CH₃COONa溶液显酸性，酸的电离大于盐的水解，则c （CH₃COOH）＜c （CH₃COO^-），故C错误；
D．反应后为酸与盐的溶液，一般为酸性，则c （OH^-）＜c （H⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查酸碱混合溶液中的离子浓度比较，明确反应后溶液中的溶质是解答本题的关键，注意酸与盐的溶液一般显酸性，题目难度中等．