题目内容
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H2，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子．则A的原子结构示意图为
，B离子的核外电子排布式为
．
1s22s22p6
1s22s22p6
，C原子外围电子的轨道表示式为分析：1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H2，故A最外层有一个电子，失去一个电子形成A+，因A+具有与氖原子相同的电子层结构，所以A为Na元素．
因B的核电荷数比A大两个单位，所以B为Al元素，C的质子数比B多4个，所以C为Cl元素．按要求使用正确的化学用语．
因B的核电荷数比A大两个单位，所以B为Al元素，C的质子数比B多4个，所以C为Cl元素．按要求使用正确的化学用语．
解答：解：1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H2，故A最外层有一个电子，失去一个电子形成A+，因A+具有与氖原子相同的电子层结构，所以A为Na元素．
因B的核电荷数比A大两个单位，所以B为Al元素，C的质子数比B多4个，所以C为Cl元素．
Na的原子结构示意图为：，Al3+的核外电子排布式为：1s22s22p6，Cl原子外围电子的轨道表示式为：．
故答案为：、1s22s22p6、．
因B的核电荷数比A大两个单位，所以B为Al元素，C的质子数比B多4个，所以C为Cl元素．
Na的原子结构示意图为：
，Al3+的核外电子排布式为：1s22s22p6，Cl原子外围电子的轨道表示式为：．故答案为：
、1s22s22p6、．点评：本题考察了元素的原子结构和性质．要注意题目的要求，是离子的电子排布式还是原子的电子排布式，还是价电子排布式，还是轨道表示式等，按要求使用化学用语．
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如图是周期表中短周期的一部分，A．B．C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍．（用元素符号表示）
